【題目】如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質，A、B、C、D為氧化物，C是使地球產生溫室效應的一種氣體，丙是一種紫紅色金屬。（圖中部分生成物已略去）下列敘述錯誤的是
A.A的化學式是H2O
B.甲生成丙的化學反應類型為置換反應
C.在A生成甲和乙的化學反應中，所得甲乙兩種氣體的體積比是 1︰2
D.A與C反應的化學方程式為
【答案】C
【解析】
甲、乙、丙為單質，A、B、C、D為氧化物，C是使地球產生溫室效應的一種氣體，C是二氧化碳，丙是一種紫紅色金屬，丙是銅，A通電生成甲、乙，A是水，甲和B生成丙，甲是氫氣，B是氧化銅，乙是氧氣，B和D生成C，D是一氧化碳，C是二氧化碳。
A、A通電生成甲、乙，A是水，則A的化學式是H2O，故A正確；
B、甲生成丙的反應是氫氣和氧化銅加熱生成銅和水，反應符合一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，則甲生成丙的化學反應類型為置換反應，故B正確；
C、A生成甲和乙的化學反應是水通電生成氫氣和氧氣，所得甲（氫氣）和乙（氧氣）兩種氣體的體積比是2︰1，故C不正確；
D、A與C反應是二氧化碳和水生成碳酸，反應的化學方程式為
，故D正確。故選C。
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【題目】海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：
請分析上面流程圖示，回答：
（1）操作Ⅰ的名稱為_____，與操作Ⅳ都要用到的玻璃儀器的名稱為____，該儀器在操作Ⅰ中的作用是____。
（2）為除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4可溶性雜質，操作Ⅱ中依次加入的物質(過量)和順序NaOH、BaCl2、Na2CO3，加入過量Na2CO3的目的是___；
（3）為獲取較純凈精鹽，在操作Ⅲ中要加入適量的試劑是_____。
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【題目】過氧化氫能極緩慢分解，可看成分解為水和氧原子：
，其水溶液顯弱酸性。過氧化氫是實驗室中重要化學試劑，在生產生活中有重要用途。回答下列問題:
（1）過氧化氫中氧元素的化合價為_____。
（2）MnO2能加快過氧化氫分解，氧原子再結合成氧分子而制得氧氣，MnO2在反應中作_____，下列裝置可用于制取氧氣的是__（選填字母編號，下同），可用于收集氧氣的裝置有____。
（3）氧原子容易與許多有機物反應而破壞其結構，所以過氧化氫溶液能殺死新冠病毒，這個過程叫做蛋白質的_____。
（4）向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再滴加過氧化氫溶液，觀察到溶液先變紅后褪色，猜想其褪色原因可能有兩種：
①H2O2顯酸性消耗了NaOH，而使紅色褪去；
②H2O2分解產生的氧原子與酚酞反應破壞其結構，而使紅色褪去。究竟哪種猜想合理？請用本次實驗用過的試劑設計實驗____（補充完實驗方案）。有興趣的同學可在后續學習中通過實驗得出結論。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學。請根據下列實驗裝置完成有關問題：
（1）寫出儀器名稱：①_____、②_____，實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，發生裝置可選擇_____（填字母），該反應的化學方程式是_____，該裝置有一處不足之處是_____。
（2）用裝置F裝滿水收集一瓶O2，氣體應_____（填“a”或“b”）處進；
（3）A裝置試管口稍向下傾斜的原因是_____。
（4）將裝置G傾斜使兩種藥品混合，即可制得氣體。下列制取氣體的方法可選用裝置G的是_____。
A 用鋅和稀硫酸反應制取氫氣
B 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
C 用雙氧水和二氧化錳反應制取氧氣
D 加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷
（5）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣（已知：氨氣密度比空氣小，極易溶于水），則實驗室制取氨氣可選用的實驗裝置組合為_____（填序號）；
A A和D
B A和E
C B和E
D A和F
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【題目】空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業流程。請按要求回答下列問題：
（1）步驟①中發生的是________變化（填“物理”或“化學”）。
（2）寫出步驟③中發生反應的化學方程式_________________________________。
（3）上述化學反應中屬于化合反應的有________個。
（4）下圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質是 （填字母）。
A．易溶于水 B．有揮發性 C．受熱易分解
施用該類肥料時，要避免與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式_______________。
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【題目】氯化鈉具有廣泛的用途。
（1）生理鹽水中的溶劑是_________。
（2）生理鹽水標簽如圖所示。某同學欲將配制標簽中所標示的生理鹽水一瓶，需要水的質量是_________g。
（3）氯化鈉主要存在于海水中，海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4 等物質，如圖是它們的溶解度曲線。分別將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液中溶質質量分數從大到小的關系是_________（填寫字母序號）。
（4）某同學利用實驗探究NaCl在水中的溶解度，所得數據記錄如下
序號 | 溫度 | 水質量 | 加入NaCl質量 | 溶液質量 |
① | 20℃ | 25g | 9g | 34g |
② | 20℃ | 50g | 20g | 68g |
③ | 20℃ | 100g | 34g | 134g |
④ | 20℃ | 150g | 54g | 204g |
上述實驗中，所得溶液為飽和溶液的是________（填數字序號）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某汽車尾氣凈化裝置中發生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是
A.參加反應的X與Y的微粒個數比為1：1
B.該反應屬于基本反應類型中的置換反應
C.參加反應的X與生成的Z的質量比為9:7
D.化學反應前后，催化劑的質量和性質一定不變
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【題目】下面四個圖像的變化趨勢，分別對應四種操作過程，其中正確的是（ ）
A.
某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B.
向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
C.
用等質量的雙氧水制取氧氣
D.
氫氧化鈉溶液加足量的水稀釋
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見下圖：
（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用_________________ 。
（2）加入試劑①后，分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________________ 。
（3）試劑②可以選用_________________ 。
（4）通電后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化學反應方程式_________________ 。
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