Question

現有生活中常見的四種未知白色粉末，它們分別是食鹽、純堿、去污粉（主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣）和使用過的生石灰干燥劑．化學小組為了確定每種未知固體的成分，將它們分別標記為①、②、③、④后進行實驗，實驗現象記錄如下：

實驗過程	實驗現象
實驗1：分別取樣于四支試管中，加入足量的水充分溶解	②、③完全溶解，①、④均在試管底部有白色固體，且①中有明顯放熱
實驗2：靜置一段時間后，分別取上層清液，加入試劑A	③、④均有氣泡產生
實驗3：分別取樣于四支試管中，加入足量試劑A	白色固體均消失；①③④均有氣泡產生

根據以上實驗現象，回答下列問題：
（1）實驗1中，物質①發生反應的化學方程式是

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（2）物質②為

食鹽（NaCl）

，試劑A為

稀鹽酸（HCl）

．
（3）物質③為

純堿

．
（4）通過實驗判斷，物質①中一定含有的成分是

CaO、CaCO₃

．

Answer 1

分析：根據實驗過程：實驗1、②、③全部溶解，說明它們是氯化鈉和純堿中的一種；①、④均在試管底部有白色固體，說明它們是去污粉、使用過的生石灰干燥劑中的一種（生石灰變質后會生成碳酸鈣，所以會有白色固體）；由①中放熱可以確定①應該是使用過的生石灰干燥劑，因為生石灰在主要成分CaO會和水反應放出熱量．
實驗2、從四種物質分析，純堿、去污粉的溶液中會含有CO₃^2-，可以確定試劑A為稀鹽酸，則③、④為純堿、去污粉中的一種．結合實驗1的判斷可知：③為純堿；④為去污粉．
實驗3、在四種固體粉末加入稀鹽酸，純堿、去污粉、使用過的生石灰干燥劑中均含有CO₃^2-，所以會產生氣泡；氯化鈉易溶于水，所以固體消失．可以確②為氯化鈉．
根據推得結果可以正確解答（1）-（4）．

解答：解：（1）物質①加入足量的水充分溶解①中有明顯放熱，且有白色不溶物，故為生石灰和碳酸鈣，發生反應的化學方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）物質②加酸A無現象，故為食鹽（NaCl），試劑A為鹽酸；
（3）從四種物質分析，純堿、去污粉的溶液中會含有CO₃^2-，可以確定試劑A為稀鹽酸，則③、④為純堿、去污粉中的一種．結合實驗1的判斷可知：③為純堿；④為去污粉；
（4）據題意判斷，物質①中一定含有的成分是：CaO、CaCO₃．
故答案為：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）食鹽（NaCl）、稀鹽酸（HCl）；（3）純堿；（4）CaO、CaCO₃．

點評：本題是利用實驗鑒別物質的題目，解答該類題目時，要弄清涉及的各種物質的性質，然后根據實驗步驟逐步確定物質，注意題目中的要求，弄清是要填物質名稱還是化學式，或者是序號．這也是一個易錯點．