Question

【題目】為測定某石灰石的純度（石灰石中所含雜質不與鹽酸反應，不溶于鹽酸也不溶于水），某同學實驗并記錄如下：

（1）寫出高溫煅燒石灰石所發生反應的化學方程式__________________________________________；（2）根據已知條件列出求解B中參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式______________________；

（3）此石灰石的純度為___________；

（4）配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是_________；

（5）向E燒杯內加入232.8克的水，得到的溶質的質量分數為_____________。

Answer 1

【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ 100:44=X：8.8g 80% 40g 5%

【解析】本題考查了根據化學方程式進行計算，根據流程提供的化學反應和數據進行分析。

（1）煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2↑；

（2）設：參加反應的碳酸鈣質量為x

生成的二氧化碳的質量=25g-16.2g=8.8g

CaCO3高溫CaO+CO2

100 44

X 8.8g

所以B中參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式為：100:44=X：8.8g；

解之得x=20g

（3）石灰石的純度=×100%=80%

（4）設：需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量為y，同時生成氯化鈣的質量為z，二氧化碳的質量為a。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 111 44

20g y× 36.5% z a

= y=40g

= z=22.2g

= a=8.8g

(5)向E燒杯內加入232.8克的水，得到的溶質的質量分數=×100%=5%