Question

以下8種物質為初中常見物質，均由表中元素組成。

元素名稱	氫	碳	氧	氯	鈣	鐵	銅
元素符號	H	C	O	Cl	Ca	Fe	Cu

 

A、B、C、D是四種固體純凈物（如圖所示），其中A、D為黑色粉末，B為紅色固體，C為白色固體。

（1）取少量固體A于試管中，加入足量液體甲，固體消失，有氣泡冒出，則液體甲為                    ，該反應過程中還可觀察到                                                  。

（2）B與化合物乙在一定條件下可轉化為A，該反應的化學方程式為                               。

（3）固體C與液體丙反應，無氣泡冒出，該反應在生活中可用于加熱食物，該反應的化學方程式為                                                                                。

（4）①若D為一種氧化物，與（1）中的適量液體甲反應時只得到藍色溶液，該反應的化學方程式為                                                                              。

②若D為一種單質，在一定量的氣體丙中燃燒，生成物可能為                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）HCl（或鹽酸）      溶液由無色變為淺綠色，放熱（加點字含義必須有）

（2）3CO+ Fe₂O₃2Fe + 3CO₂

（3）CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 

（4）①CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O    ②CO或CO₂ 或CO與CO₂的混合物

【解析】

試題分析：根據題中所給的元素可知

黑色粉未	C、Fe、CuO
紅色固體	Cu、Fe2O3
白色固體	CaO

 

（1）“A為黑色粉末；取少量固體A于試管中，加入足量液體甲，固體消失，有氣泡冒出”，符合條件的固體A為Fe粉，液體甲為酸溶液。結合所出的元素可知為鹽酸。二者反應的現象為：固體逐漸減少至消失，有氣泡冒出，溶液由無色逐漸變為淺綠色，放出熱量

（2）“B為紅色固體；B與化合物乙在一定條件下可轉化為A”，所以B為Fe₂O₃。由Fe₂O₃轉化為Fe，可讓Fe₂O₃與有還原性的化合物CO反應。反應的化學方程式為：3CO+ Fe₂O₃ ^高溫 2Fe + 3CO₂

（3）“C為白色固體；固體C與液體丙反應，無氣泡冒出，該反應在生活中可用于加熱食物”，說明該變化放了熱量。可知C為CaO，液體丙為H₂O。反應的化學方程式為：CaO + H₂O = Ca(OH)₂

（4）①藍色溶液為含銅元素的物質的溶液，所以D為氧化銅。前面已知丙為鹽酸，二者反應的化學方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

②若D為一種單質，且D為黑色粉未，則D為C粉。D能在氣體丙中燃燒，由丙為氧氣。C和氧氣在完全燃燒的情況下生成二氧化碳，C和氧氣在不完全燃燒的情況下生成一氧化碳。所以生成物可能為CO、CO₂ 、CO與CO₂的混合物

考點：常見的物質間的反應