Question

【題目】金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用。

(1)銅常用于制作導線，因為其具有良好的__________________。

(2)將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯的劃痕，說明_________。

(3)對汽車的部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是_______。

(4)如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙。

①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為________；此時向固體乙中加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式為__________，該反應類型為____________。

②若溶液甲顯藍色，是因為____________(用化學方程式表示)，此時固體乙中一定含有的物質是_________。

Answer 1

【答案】 導電性 鋁合金的硬度比純鋁的大(或純鋁的硬度比鋁合金小) 隔絕空氣(或隔絕氧氣、水) Zn2＋ Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2 ↑ 置換反應 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag Ag(或銀)

【解析】(1)銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性。(2)金屬制成合金后，硬度變大。(3)鐵生銹是鐵與氧氣、水發生反應的結果，在鐵制品表面噴漆可以使鐵制品與空氣隔絕。(4)金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，并且金屬活動性差距越大，越容易發生反應，故首先發生的化學反應是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，其次是Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，Zn +Cu(NO3)2 == Cu+ Zn(NO3)2

①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，由于鋅還能與生成的Cu(NO3)2溶液反應，故溶液甲中所含的溶質是Zn(NO3)2，金屬離子符號為Zn2＋；固體乙中的鋅能與稀鹽酸反應，發生反應的化學方程式為：Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2 ↑，一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應。②含Cu2＋的溶液是藍色，若溶液甲顯藍色，是因為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ，此時固體乙中一定含有的物質有生成的Ag。