Question

將不純的鋅8g（雜質不與硫酸發生反應）與足量的稀硫酸反應時，發出氫氣的質量（m）隨時間（t）的變化曲線如圖所示．（已知：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）第

3

min時，鋅粒與稀硫酸完全反應，發出氫氣的質量為

0.2

g．
（2）求不純鋅粒中鋅的質量分數是多少？

Answer 1

分析：分析圖象，轉折點表示鋅與硫酸恰好完全反應時的時間與產生氫氣的質量，根據氫氣的質量可求出參加反應的鋅的質量，從而求出質量分數．

解答：解：（1）由圖象可知3min時，氫氣質量不再增加，說明鋅與稀硫酸完全反應，此時產生氫氣0.2g
（2）設不純鋅粒中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x              0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g
不純鋅粒中鋅的質量分數是

6.5g

8g

×100%=81.25%
答：不純鋅粒中鋅的質量分數為81.25%
故答案為：（1）3  0.2   （2）81.25%

點評：本題考查圖象與化學方程式相結合的計算，關鍵分析圖象中數據．