Question

實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質。小明同學稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為14.9%。 若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應，也不溶于水。請回答下列問題。（結果精確到0.01g）
    （1）要完全回收反應生成的氯化鉀，還需進行的操作是________，可回收氯酸鉀的質量為________；
    （2）計算樣品中氯酸鉀的質量是多少？
    （可能用到的相對原子質量：O－16Cl-35.

 

Answer 1

（1）蒸發（或蒸發水、蒸發溶劑、蒸發結晶） 2.98g　　　　（2）解：設樣品中氯酸鉀的質量為x　　　　2KClO3＝△MnO22KCl+3O2↑
    245　　　　　　　149　　　　　　x　　　　　　　　2.98g　　　245
    149＝ x2.98g　　　　x=4.90g