Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量，現取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g一定質量分數的稀鹽酸，使之充分反應（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好完全反應。試計算（計算結果保留1位小數）：

（1）產生CO2的質量為g；

（2）該雞蛋殼中CaCO3的質量分數；

（3）反應后濾去不溶物所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）4.4g

（2）66.7%

（3）13.0%

【解析】

（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，由于有二氧化碳生成，隨著反應的進行，燒杯中剩余物的質量逐漸減小，生成二氧化碳的質量為：95g-90.6g=4.4g；

（2）解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，反應生成氯化鈣的質量為y

x=10g

y=11.1g

雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：；

答：雞蛋殼中CaCO3的質量分數為66.7%；

（3）反應后濾去不溶物所得溶液中溶質的質量分數為：

答：反應后濾去不溶物所得溶液中溶質的質量分數為13.0%。