Question

【題目】南海海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。充分利用南海海洋資源，結合我國制堿工業先驅侯德榜發明的“侯氏制堿法”基本原理，模擬實現工業聯合制取純堿的過程如下（某些反應產物已略去）:

請回答下列問題:

（1）操作a的名稱是________;

（2）下列物質中均能與貝殼主要成分、生石灰、熟石灰發生反應的是________（填字母）。

A 水 B 鹽酸 C 二氧化碳

（3）沉淀池中發生的反應是:NaCl+H2O+NH3+CO2══NaHCO3↓+NH4Cl。通常情況下，1L水能溶解約1L二氧化碳或700L氨氣。現向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是:先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是____________。

（4）已知:固體，Ca（HCO3）2和NaHCO3化學性質相似。寫出反應④的化學方程式:___________;請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途_________。

（5）仔細觀察流程圖，其中可循環利用的物質除二氧化碳之外，還有_________。

（6）聯合制堿法生產的純堿（Ⅲ類）國家質量主要標準如下表所示:

化學興趣小組的同學設計并完成了如下實驗來判斷純堿樣品的等級（不考慮其他雜質參加反應）。稱取10. 8g聯合制堿法生產的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到碳酸鋇固體19.7 g;另稱取60 g聯合制堿法生產的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到氯化銀固體1.435 g。

①該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為___________（計算結果精確到0.01%）

②列式計算該純堿樣品中所含氯化鈉的質量分數______（計算結果精確到0.01%）

③該純堿樣品的等級為________。

Answer 1

【答案】過濾 B 使溶液呈現堿性，從而吸收更多的二氧化碳，加速生成更多的碳酸氫鈉 治療胃酸過多等 氯化銨 98.15% 0.98% 合格

【解析】

（1）操作a得到了固體和母液即實現了固體和液體的分離，為過濾；

（2）由于貝殼成分為碳酸鈣，生石灰為氧化鈣，而熟石灰是氫氧化鈣，所以給出物質中能與貝殼主要成分、生石灰、熟石灰發生反應的是鹽酸，水、二氧化碳不和碳酸鈣反應。故選B。

（3）通常情況下，1L水能溶解約1L二氧化碳或700L氨氣，即水直接溶解和吸收二氧化碳的能力很弱，所以先通氨氣形成飽和氨鹽水，讓溶液呈現堿性，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是使溶液呈現堿性，從而吸收更多的二氧化碳，加速生成更多的碳酸氫鈉。

（4），Ca（HCO3）2和NaHCO3化學性質相似，把對應鈣元素的地方換上鈉元素，結合化合價書寫對應化學式，進而完成化學方程式為：；碳酸氫鈉可以和鹽酸反應，所以小蘇打在生活中的一種常見用途治療胃酸過多等。

（5）在流程圖中二氧化碳和氯化銨開始是反應物，后來是生成物，所以在過程中可循環利用。

（6）稱取10.8g聯合制堿法生產的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到碳酸鋇固體19.7 g；

設該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為x

x≈98.15%＞98.0%

取60 g聯合制堿法生產的純堿樣品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到氯化銀固體1.435 g。

設該純堿樣品中所含氯化鈉的質量分數為y

y≈0.98%＜1.20%

該純堿樣品的等級為合格。