Question

今有A、B、C、D、E五種裝置如圖所示．按下列要求回答

（1）寫出圖中有標號的儀器名稱
a

分液漏斗

      b

試管

（2）實驗室若用A的發生裝置制取氧氣則
①所用藥品可用暗紫色的

KMnO₄

或白色的

KClO₃

 （用化學式表示）；
②若要用B的發生裝置來制取氧氣，則反應化學方程式為：

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．
（3）①實驗室用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，用該藥品來制取二氧化碳的反應化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；發生裝置選用

A

，收集裝置選用

D

．（所選裝置用其代號字母表示，下同）
②檢驗二氧化碳氣體是否收集滿，把

燃著的木條

平放到瓶口．某同學收集的二氧化碳不足，而無法使木條熄滅，可能的原因是

集氣瓶沒有密封使二氧化碳的濃度不夠（合理均可）

；
③檢驗二氧化碳氣體的方法是

向集氣瓶中倒入澄清的石灰水

看到

澄清的石灰水變渾濁

的現象，證明是二氧化碳氣體，其反應原理是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（4）硫化氫氣體（H₂S）是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，可形成一種酸溶液（氫硫酸）．實驗室用硫化亞鐵（固體）跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體．試回答：
①硫化氫氣體能溶于水，這是硫化氫的

物理

（填“物理”或“化學”）性質．
②硫化氫的水溶液能使紫色石蕊試液變

紅

色．
③實驗室制取硫化氫氣體時，發生裝置應選用

A

，收集裝置應選用

D

．

Answer 1

分析：（1）據常用儀器回答；
（1）①高錳酸鉀是暗紫色固體，氯酸鉀是白色固體；
②B發生裝置適用于加熱固體制取氧氣，且試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣；
（3）①據反應原理書寫方程式，據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；
②檢驗二氧化碳氣體是否收集滿，可將燃著的木條放于集氣瓶口進行觀察；若集氣瓶沒有密封，空氣會進去導致二氧化碳的濃度不夠，所以木條無法熄滅，也可能是未收集滿等原因；
③二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，可用于檢驗二氧化碳；
（4）①根據物理性質和化學性質的概念分析；
②根據硫化氫的水溶液顯酸性，可使石蕊變紅分析；
③發生裝置的選擇要看反應物的狀態和反應條件，收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性．

解答：解：（1）標號儀器分別是分液漏斗和試管；
（2）①高錳酸鉀是暗紫色固體，氯酸鉀是白色固體，化學式分別是：KMnO₄、KClO₃；
②B發生裝置適用于加熱固體制取氧氣，且試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，反應方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）①實驗室用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，同時生成氯化鈣和水，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；該反應不需加熱，屬于固液常溫型，故選發生裝置A，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集；
②檢驗二氧化碳氣體是否收集滿，可將燃著的木條放于集氣瓶口進行觀察；若集氣瓶沒有密封，空氣會進去導致二氧化碳的濃度不夠，所以木條無法熄滅，也可能是未收集滿等原因；
③二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，常用此反應檢驗二氧化碳的存在，故檢驗一瓶氣體是否是二氧化碳氣體，可向集氣瓶中倒入澄清的石灰水，若看到 澄清的石灰水變渾濁，證明是二氧化碳氣體，其反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4））①不需要發生化學變化就表現出來的性質，是物理性質．物質的氣味屬于物理性質，因此硫化氫氣體具有臭雞蛋氣味，這是硫化氫的物理性質，故②硫化氫氣體能溶于水，形成一種酸溶液，因此硫化氫的水溶液能使石蕊試液變紅色；
③實驗室用硫化亞鐵固體跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體，屬于固液在常溫下反應制取氣體，發生裝置應選用B；硫化氫氣體密度比空氣大，能溶于水，因此收集裝置應選用C；
故答案為：（1）分液漏斗；試管；
（2）①KMnO₄；KClO₃；②2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（3）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；A；D；
②燃著的木條；集氣瓶沒有密封使二氧化碳的濃度不夠（合理均可）；
③向集氣瓶中倒入澄清的石灰水；澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）①物理；②紅；③A；D．

點評：本題考查知識綜合，實驗室制取氣體，發生裝置的選擇要看反應物的狀態和反應條件，收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性，并能據題意靈活分析解答相關問題，能較好考查學生分析、解決問題的能力．