Question

【題目】黑白復印機用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，如圖是氧化沉淀法生產復印用Fe304粉末的流程簡圖。（資料：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化）

（1）判斷鐵粉己完全反應的現象是_____；

（2）操作Y的名稱為_____，完成該操作所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____（填名稱）。

（3）實驗室在制備純凈的Fe（OH）2沉淀時，需要將吸有X試劑的膠頭滴管伸到FeSO4溶液液面以下再滴，此操作的目的是_____。

（4）步驟②中涉及的反應方程式為_____，此反應的基本類型為_____。

Answer 1

【答案】氣泡不再出現 過濾 漏斗 防止生成的沉淀被氧氣氧化 FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4 復分解反應

【解析】

本題主要考查物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質，根據題中的反應原理找出反應物、生成物以及反應條件，然后依據質量守恒定律書寫化學方程式。

(1)鐵粉與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，當不再有氣體出現時說明鐵粉用完了。故填：氣泡不再出現

(2)操作Y是將固體與液體分開，所以是過濾，過濾用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯。故填：過濾 漏斗

（3）由題中資料可知+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，故填：防止生成的沉淀被氧氣氧化。

(4)通過題中的反應原理可以看出，硫酸亞鐵和試劑X反應生成了氫氧化亞鐵和硫酸鈉溶液，結合復分解反應的原理可知，X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液和硫酸亞鐵反應生成了硫酸鈉和氫氧化亞鐵沉淀，化學方程式為：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；