Question

【題目】某科研小組設計利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶解于水)的方案，實現廢物綜合利用。部分實驗流程如圖：

請根據上述實驗流程回答下列問題：

(1) 操作1的名稱是________。

(2) 在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發生反應的化學方程式為__________________________（任寫一個）

(3) 加過量鐵粉后，發生反應的基本反應類型是______，得到濾渣1的成分為_______(填化學式)。

(4) 在實驗過程中，雙氧水會與Fe2＋反應生成Fe3＋和水，以便在后續的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2＋氧化成Fe3＋，選用雙氧水的優點是____________________________。

Answer 1

【答案】 過濾 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O 置換反應 Fe、Cu 不引人較難除去的雜質

【解析】(1) 操作1的名稱是過濾，過濾能把沉淀和濾液分開；(2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，和氧化鋅反應生成硫酸鋅和水，反應的化學方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O或ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；（3）加過量鐵粉后，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成氯化亞鐵和銅，發生反應的基本反應類型是置換反應，得到濾渣1的成分是反應生成的銅和過量的鐵，故填：Cu、Fe；(4)在實驗過程中，選用雙氧水的優點是過氧化氫被還原成水，不帶入新的雜質。