Question

【題目】現有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知X、Y在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是

A. 生成氫氣的質量：X﹥Y B. 相對原子質量：X＜Y

C. 金屬活動性：X﹥Y D. 消耗硫酸的質量：X﹥Y

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在兩種金屬完全反應后，放出H2的質量是X＞Y，故正確；B、X、Y金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在金屬完全反應后，放出H2的質量是X＞Y，因此可判斷相對原子質量是Y＞X，故說法正確；C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內Y放出氫氣的質量大于X，可判斷金屬活動性順序是Y＞X，故說法錯誤；D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：X＞Y，故說法正確。故選C。