Question

【題目】一包白色固體可能含有 Ba(NO3)2、NaCl、NaOH、Na2SO4、CuSO4 中的一種或幾種。為確定其組成，某同學設計了如下實驗方案：

下列判斷正確的是

A. 原固體中一定有Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4 和Na2SO4

B. 沉淀 A 中一定有Cu(OH)2 和BaSO4

C. 溶液 B 中一定有NaOH 和 Na2SO4，一定沒有CuSO4

D. 原固體中一定沒有 NaCl和Na2SO4

Answer 1

【答案】B

【解析】硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀溶于酸，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，堿溶液能使酚酞變紅色，硫酸根離子和鋇離子反應硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀。白色固體粉末加入足量的水水后，得到沉淀A和溶液B，沉淀A中加入稀鹽酸，部分溶解，所以沉淀A中一定含有氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，白色固體粉末中一定含有硝酸鋇、氫氧化鈉、硫酸銅，可能含有硫酸鈉，溶液B中加入酚酞，溶液變紅色，所以B中一定含有氫氧化鈉，加入足量的硝酸、硝酸鋇、硝酸銀，無沉淀生成，所以白色固體粉末中一定不含氯化鈉，因此：

A、原固體中一定有 Ba（NO3）2、NaOH、CuSO4，可能含有Na2SO4，錯誤；

B、沉淀A中一定有 Cu（OH） 2 和 BaSO4，正確；

C、溶液B中一定有 NaOH，一定沒有Na2SO4和CuSO4，錯誤；

D、原固體中一定沒有NaCl，可能含有Na2SO4，錯誤。故選B。