【題目】實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液
的變化規律，得到如圖所示曲線．下列有關該實驗事實的說法正確的是（ ）
A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B. 
點時的溶液能使石蕊試液變紅
C. 
點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
D. 
點時，溶液中的溶質只有氯化鈉
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】檸檬酸（C6H8O7）是一種工業原料，廣泛應用于食品、醫藥等行業。檸檬酸的水溶液顯酸性，其一水檸檬酸（C6H8O7·H2O）的溶解度隨溫度升高變化較大。下圖是用發酵液（主要成分是檸檬酸）制備一水檸檬酸晶體的工藝流程圖。回答相關問題：
（1）氣體X是______（填化學式）；
（2）加入硫酸，發生復分解反應的化學方程式為______；
（3）操作1、2是____，完成此操作時，需要的實驗用品有鐵架臺、玻璃棒、燒杯、____；
（4）操作3的目的是得到一水檸檬酸晶體，操作順序是：蒸發濃縮、____、過濾、
洗滌、干燥；洗滌時，用冰水洗滌目的是________；
（5）流程中的脫色時，可加入______（填名稱）；
（6）母液可以循環利用，其中一定含有的溶質是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】歸納是學習的重要方法，小紅歸納硫酸的五條化學性質。（如圖所示，連線表示相互反應）。
（1）反應①中要有明顯現象該指示劑是_____；
（2）圖中A所代表的物質類別是_____；
（3）圖中只生成鹽和水的反應有_____（填序號）；
（4）反應②使用鐵的方程式_____；
（5）任舉一例⑤的方程式_____；
（6）性質③決定了硫酸可以用于除銹，該反應的化學方程式是_____
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【題目】下列反應屬于復分解反應的是
A. H2O+CO2=H2CO3B. 2KClO3
2KCl+3O2↑
C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D. H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
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【題目】硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，反應的化學方程式為：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O計算：
（1）硫酸鋅中硫元素和氧元素的質量比為_____ 硫酸鋅中硫元素的質量分數______ （結果保留0.1%）。
（2）若要配制10%的硫酸鋅溶液300g，需要硫酸鋅______ g，水________mL。
（3）用含氧化鋅810kg的紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應（假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應），得到的硫酸鋅的質量是多少?___________
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【題目】(7分)在含氯化鈉雜質的純堿13.6g中逐漸加入質量分數為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量關系如圖所示：
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質量
（2）完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數？
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【題目】如圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。
請回答下列問題：
(1)寫出C物質的化學式：___________；
(2)反應①中A物質的作用是___________；
(3)反應③、④的化學方程式：③___________；④_____________；
(4)在日常生活中為防止反應②的發生，可采取的措施是_______(寫一點即可)；
(5)在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為__________。
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【題目】某化學興趣小組在做完用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，對反應后的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們進行了以下實驗探究。
【提出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：______________。
【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學設計了如下實驗方案。
方案編號 | 方案1 | 方案2 |
實驗操作 （分別取少量實驗后的溶液于試管中） | 加入幾滴紫色的石蕊試液 | 滴加硝酸銀溶液 |
實驗現象 | 產生白色沉淀。 | |
實驗結論 | 猜想二成立。 | |
【評價反思】(1)方案1觀察到的實驗現象______________。
(2)有同學提出方案2是錯誤的，原因是__________________。
(3)該興趣小組的小華同學觀察到石灰石和稀鹽酸反應后容器內有少量固體剩余，得出溶液中肯定沒有鹽酸的結論，其他同學認為小華的說法不合理，其理由是__________________。
(4)請你設計一個與上述不同的實驗方案（說出實驗步驟和現象）________________ 。
【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸鈣可用作補鈣劑。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示。現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用25片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應，也不溶于水），得到圖像如下。請根據有關信息回答問題。
（1）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是____________。
（2）當加入鹽酸和25片該藥劑完全反應時，求所得溶液中溶質的質量分數？（寫出計算過程，計算結果保留0.1%）_______________。
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【題目】如表是國家對“飲酒駕車”和“醉酒駕車”的界定標準。
飲酒駕車 | 20mg/100mL≤血液中的酒精含量＜80mg/100mL |
醉酒駕車 | 血液中的酒精含量≥80mg/100mL |
（1）乙醇分子中碳、氫、氧各原子個數比為_____，其中碳、氫元素的質量比是_____。
（2）乙醇中碳元素的質量分數為_____。（結果精確到0.1%）。
（3）飲酒會使人的神經系統過渡興奮或麻痹抑制，容易引發交通事故。某人飲酒后駕車，被交警發現，經測定其每10mL血液中酒精含量為9.3mg，屬于_____駕車。
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