【題目】化學實驗是學習化學的重要途徑,正確掌握實驗基本操作是科學探究的基礎。下列實驗操作正確的是
A.
稀釋濃硫酸
B.
稱量固體
C.
pH的測定
D.
溶液蒸發
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】課本中有如下實驗：取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，分別按下圖所示進行實驗。請認真觀察、思考后，回答下列幾個問題。
(1)觀察到紙花的顏色變化是：
Ⅰ：___________________；
Ⅱ：__________________；
Ⅲ：______________________；
Ⅳ：____________________。
(2)Ⅰ、Ⅱ兩項實驗說明什么？________________。
(3)設計4個實驗，進行對比的目的是什么？由此你可得到哪些結論？________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F、G七種不同化合物，它們有如圖所示的反應關系（圖中的“一”表示相連兩物質之間可以發生反應，圖中的“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，反應條件、部分反應物和生成物己略去）。已知: B和D; C和E; F和G分別為相同類別的物質，A是胃酸的主要成分，D常應用于肥皂，石油，造紙、紡織等工業，F為紅色固體。請寫出:
（1）F的化學式為______, G物質類別________。
（2）E→C且生成D的化學反應方程式_________。
（3）F→G的化學反應方程式________，其中F在該反應中是_____劑。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】醫用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，一般用于物體表面消毒。小明同學腿部擦傷，大夫在她傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小明看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
（查閱資料）
（1）過氧化氫是人體代謝廢物之一，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
（2）溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
（提出猜想）
猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
（實驗探究）
小明準備用如下圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水，并用排水法。記錄2分鐘收集的氣體體積。
進行實驗：
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗，均注入5 mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5 mL | （1）__________ |
② | 分兩次進行實驗，均注入5 mL過氧化氫溶液 第一次向試管中加入一小粒過氧化氫酶，然后浸在37℃的溫水中 （2）第二次__________ | 第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5 mL | 過氧化氫分解速率加快是因為過氧化氫酶的作用 |
（3）實驗①②中，有三次收集到的氣體均為5 mL，若用帶火星的木條去檢驗這5 mL氣體，觀察到現象是________________。
（4）寫出過氧化氫在過氧化氫酶的作用下分解的化學方程式：__________________。
（實驗反思）
小明反思了實驗過程，認為實驗①得出的結論可能存在不足。于是他又查閱資料。科研工作者以10 mL30%的H2O2溶液為樣本，加入相同的過氧化氫酶，分別做了如下9組不同的實驗，所得如下數據：
序號 | 因素 | O2(ml) | ||
溫度 | pH | 浸取時間 | ||
1 | 35 | 6.4 | 6 | 43.7 |
2 | 35 | 6.8 | 8 | 71.6 |
3 | 35 | 7.2 | 10 | 38.4 |
4 | 37 | 6.4 | 6 | 52.3 |
5 | 37 | 6.8 | 8 | 97.6 |
6 | 37 | 7.2 | 10 | 41.2 |
7 | 39 | 6.4 | 6 | 47.4 |
8 | 39 | 6.8 | 8 | 77.4 |
9 | 39 | 7.2 | 10 | 37.7 |
（5）綜合分析表中數據，本實驗最適宜條件為____組（填序號），影響過氧化氫酶發揮作用的因素有_________。酶對雙氧水分解的催化作用受多個因素影響，不僅各個因素獨立作用，而且因素之間有聯合作用，有時個別因素對酶的抑制較強。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】圖是實驗室制取與收集氣體的裝置圖，據圖回答有關問題。
(1)寫出下列標號儀器的名稱：a________；b_________。
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，發生裝置應選擇____，反應的化學方程式為___，用裝置C收集氧氣，驗滿的方法是___。
(3)小軍設計裝置D來制取CO2，與裝置B相比，D的優點是_____。
(4)某化學小組利用混有少量CO2的CO氣體還原CuO，并驗證反應后的氣體產物。實驗裝置如圖所示(可重復使用)。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是_____。
A 丙→甲→乙→丁 B 甲→丙→乙→丁
C 丙→乙→甲→乙→丁 D 乙→甲→丙→乙→丁
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【題目】質量相等的鎂和鋁分別和等濃度、等質量的稀鹽酸反應，反應情況如圖所示。則下列敘述中正確的是
A.金屬均反應完，鹽酸一定有剩余
B.圖中a、b分別表示鋁鎂的反應情況
C.鹽酸均反應完，鎂一定有剩余
D.反應結束后，參加反應的鎂和鋁的質量比為4：3
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【題目】下列圖象與對應實驗相符合的是( )
A.
向pH=1的稀鹽酸中逐滴加入pH= 13的氫氧化鈉溶液
B.
向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅
C.
將一定質量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發至有晶體析出
D.
向氫氧化鉀與氯化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
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【題目】硝酸（HNO3）是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質進行研究。
Ⅰ、揮發性
（實驗1）取一瓶質量分數為68%的濃硝酸，打開瓶蓋，遇潮濕的空氣，瓶口可以看到_____，原因是_____。
Ⅱ、不穩定性
（查閱資料1）硝酸是無色液體，見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體、氧氣及一種無色液體
（1）硝酸分解的化學方程式為：_____。
（實驗2）取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中，塞好塞子，放置在室外陽光充足的地方（氣溫為26℃）。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。
實驗編號 | ① | ② | ③ |
實驗條件 |
|
|
|
實驗現象 | 6分鐘出現淺紅棕色 15分鐘紅棕色比較明顯 30分鐘紅棕色非常明顯 | 60分鐘無明顯變化 | 3分鐘出現淺紅棕色 6分鐘紅棕色比較明顯 10分鐘紅棕色非常明顯 |
（2）實驗①、②對比是研究_____對濃硝酸穩定性的影響。
（3）實驗①、③對比可得出的結論是_____。
Ⅲ、酸性
（查閱資料2）硝酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水。
（實驗3）向氧化銅粉末中加入硝酸，能夠看到的現象是_____。
IV、氧化性
（查閱資料3）濃硝酸在加熱條件下能與木炭發生反應：
C+4HNO3（濃）
4NO2↑+CO2↑+2H2O。
（實驗4）如圖所示，將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方，觀察到有紅棕色氣體產生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能是_____。
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【題目】發展低碳經濟，降低碳排放，就是要盡量減少溫室氣體二氧化碳的排放！下圖是部分物質與二氧化碳的相互轉化關系，請回答下列問題：
（1）碳酸鈉在高溫下與SiO2發生反應，化學方程式為： Na2CO3+SiO2
Na2SiO3 + CO2↑，Na2SiO3中硅元素的化合價為______價；
（2）葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化可轉變為二氧化碳，其原理可以表示為：C6H12O6 +6O2 
6CO2 + 6X，其中X的化學式為____；
（3）物質R能發生分解反應生成CO2，寫出一個符合要求的化學方程式____；
（4）甲烷是天然氣的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物質都屬于有機物中的烷烴，寫出丙烷燃燒的化學方程式____。
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