Question

【題目】為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質。將雜質轉化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該過程示意如下：

對該過程的認識中，正確的是（　�。�

A.①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度

B.③、④兩步操作順序可以顛倒，不影響除雜效果

C.⑤操作得的沉淀中共有三種物質

D.⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，但不應該過量，否則會影響精鹽的純度

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會因攪拌就改變其溶解度，只會加快氯化鈉的溶解速度；故A不正確；

B、③④兩步顛倒不會影響除掉鋇離子和鎂離子而形成沉淀；故B正確；

C、加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀，加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應剩余的鋇離子轉化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種；故C不正確；

D、⑥操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液呈中性；如果鹽酸過量，得到的氯化鈉溶液中有少量鹽酸，蒸發結晶時，水和氯化氫都能揮發，仍能得到純凈的氯化鈉晶體，故D不正確。

故選B。