Question

碳酸氫銨，俗稱“碳銨”（化學式為NH₄HCO₃）是農村常用的氮肥．NH4HCO₃受熱容易分解，生成兩種氧化物和氨氣（化學式NH₃）．請你根據所學知識設計實驗，證明下表中對兩種氧化物的猜想：

猜想	實驗操作	實驗現象	結論
一種是水蒸氣	取適量NH4HCO3放在干燥試管中，并加熱分解，再用無水硫酸銅檢驗生成的液滴．
一種是二氧化碳		若出現渾濁

寫出“碳銨”受熱分解的化學方程式________．根據NH₄HCO₃的這一性質，你認為“碳銨”這種化肥應如何保存________．

Answer 1

NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑    密封，放置在陰涼處
分析：根據碳酸氫銨分解結合質量守恒定律，可猜想碳酸氫銨分解除生成氨氣外，還可以生成二氧化碳和水；
白色無水硫酸銅粉末遇水變成藍色，通常用來檢驗水的存在，因此，可選用該白色粉末檢驗碳酸銨受熱分解的生成物中是否含水；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，通過采用此方法檢驗氣體為二氧化碳，因此，可采取把碳酸氫銨受熱分解后的混合氣體通入澄清石灰水檢驗是否含有二氧化碳．
根據質量守恒定律書寫化學方程式，根據物質性質選擇貯存方法和注意事項．
解答：根據質量守恒定律，猜想碳酸氫銨受熱分解除生成氨氣外，還可以產生二氧化碳和水兩種化合物；
為驗證猜想，可把分解反產生的混合氣體首先通過白色的無水硫酸銅粉末，若粉末變成藍色，則可說明生成了水；再把混合氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則可說明生成了二氧化碳；
故答案為：

猜想	實驗操作	實驗現象	結論
水蒸氣		無水硫酸銅變成藍色	碳酸氫銨受熱分解的產物中有水
二氧化碳	再把混合氣體通過澄清的石灰水		碳酸氫銨受熱分解的產物中有二氧化碳

“碳銨”受熱分解的化學方程式為：NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑
因碳酸氫銨受熱易分解，故應密封，放置在陰涼處．
點評：根據反應的描述猜測生成物時，要遵循質量守恒定律，根據反應前后元素種類不變的原則對生成物進行合理猜想；違背質量守恒定律的猜想都是不正確的猜想，也就無探究的價值和必要．