Question

下圖四個圖象表示四種對應的操作過程，其中正確的是（　　）

• A、分別加熱相同質量的氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣
• B、相同質量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣
• C、在質量一定、溶質的質量分數一定的稀硫酸中，逐漸加入氫氧化鋇固體
• D、某溫度下，在飽和的NaCl溶液中，逐漸加入KNO₃晶體

Answer 1

分析：A、根據所學的制氧原理知識，加熱相同質量的KClO₃和KMnO₄時KMnO₄反應的速率快；
B、根據方程式可以算出相同質量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸制取氫氣，鎂最后產生的氫氣多；
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，溶液導電性減弱，完全反應時最弱，繼續加入增強；
D、KNO₃晶體不能與水反應，也不與NaCl溶液反應，但溶液的質量會增加．

解答：解：A、設 KClO₃和KMnO₄ 的質量都為a，KClO₃ 生成氧氣的質量為 x，KMnO₄ 生成氧氣的質量為y
       2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂ ↑                   2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂+O₂ ↑
       245             96                      316                      32
        a               x                       a                        y
          

245

96

=

a

x

                                        

316

32

=

a

y

 
           x=

96a

245

                                           y=

32a

316

   
∵

96a

245

＞

32a

316

∴加熱相同質量的KClO₃和KMnO₄時KClO₃生成的氧氣多，但是KMnO₄較低溫度下迅速放出氧氣，而KClO₃需較高溫度且緩慢放出氧氣．故A錯．
B、設鎂和鋅的質量都是 b，鎂生成氫氣的質量是m，鋅生成氫氣的質量是n
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑             Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
24               2              65                2    
b                m              b                n

24

2

=

b

m

                               

65

2

=

b

n

m=

2b

24

                                  n=

2b

65

∵

2b

24

＞

2b

65

∴相同質量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反，鎂生成的氫氣多．故B錯；
C、向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液，二者反應生成不溶于水的硫酸鋇和水，導電能力下降．恰好完全反應時導電性最小．繼續加入氯化鋇時，導電性增強．故C正確；
D、KNO₃晶體不能與水反應，也不與NaCl溶液反應，但溶液的質量會增加，所以在飽和的NaCl溶液中，逐漸加入KNO₃晶體，溶質的質量分數會減少．故D錯誤．
故選D．

點評：做這類圖表題需認真閱讀，篩選，提取圖標中的有用信息，然后將所學知識與圖表中的信息結合起來，即可進行計算或篩選．