Question

水是生命之源，人類的日常生活與工農業生產都離不開水．下圖是自來水廠凈水過程示意圖．

[查閱資料]我國生活飲用水的標準

感官指標	化學指標	細菌學指標
水質無色無味 且澄清透明	PH　65～8.5：總硬度＜250mg/L（以碳酸鈣計）：銅＜10mg/L等	細菌總數＜100個/mL等

請回答下列問題：
（1）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有

 

（填序號）．
A．沉淀       B．過濾       C．煮沸       D．蒸餾       E．吸附
（2）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO₂）、漂白粉、“84消毒液”等．工業上制取漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．將氯氣通入燒堿溶液中可制取“84消毒液”，其反應原理與制取漂白粉相似，該反應的化學方程式為

 

．
（3）請你運用上述資料及所學的化學知識為社區居民提供飲水安全常識．測定水樣的酸堿度可選用

 

；符合感官和化學指標的水還不一定是安全的飲用水，理由是

 

；經測定1L某水樣中含鈣元素0.12g，則該水樣

 

（填“符合”或“不符合”）我國飲用水標準中的總硬度．

Answer 1

分析：（1）向水中加入絮凝劑可以使水中的不溶性雜質以沉淀形式析出；過濾可以把不溶于水的物質除去；通過活性炭的吸附作用可以把水中的色素和異味除去．
（2）氯氣和燒堿反應能生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．
（3）用PH試紙可以測定溶液的酸堿度，符合感官和化學指標、細菌學指標的水才是安全的飲用水，通過計算可以判斷水樣是否符合我國飲用水標準中的總硬度．

解答：解：（1）自來水廠生產自來水時，加絮凝劑是為了吸附水中的懸浮物，使水中的不溶性雜質沉淀下來；過濾池可以把不溶于水的物質除去；活性炭能夠吸附水中的色素和異味．使用的凈水方法有沉淀、過濾、吸附．故填：ABE．
（2）氯氣和燒堿反應能生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）測定水樣的酸堿度可選用pH試紙．故填：pH試紙．
符合感官和化學指標的水還不一定是安全的飲用水，因為水中的細菌總數可能超標．故填：不一定符合細菌學指標．
1L某水樣中含鈣元素0.12g，則1L該水樣中含有碳酸鈣的質量為：0.12g÷（

40

100

×100%）=0.3g=300mg．
總硬度超過了250mg/L，不符合我國飲用水標準中的總硬度．故填：不符合．

點評：書寫化學方程式要遵循質量守恒定律，用質量分數進行計算時，注意不要忘記百分號．