Question

3.0g某物質完全燃燒后生成4.4gCO₂和1.8g水．則對該物質相關判斷正確的是（　　）

A．該物質只含碳、氫元素

B．該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C．該物質一定由碳、氫、氧三種元素組成

D．該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為1：2

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有氫元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．化合物原子的個數比=

元素的質量比

相對原子質量比

，可以計算出該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為．

解答：解：4.4gCO₂中含有碳元素的質量為：4.4g×

12

44

=1.2g，1.8g水中含有氫元素的質量為：1.8g×

1×2

18

=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，該物質中含氧元素的質量為：3g-1.4g=1.6g，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素．
A、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤．
B、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤．
C、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法正確．
D、根據化合物原子的個數比=

元素的質量比

相對原子質量比

，則該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為

1.2g

12

：

0.2g

1

=1：2，故選項說法正確．
故選：CD．

點評：本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定物質的元素組成．