Question

為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有219g該鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質量與所加鐵粉樣品質量的關系如圖所示．

（1）稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質量為　     　g．
（2）6g鐵粉樣品中含鐵單質的質量為　     　g．
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

（1）0.6；（2）5.6；（3）稀硫酸的溶質質量分數是33%

解析試題分析：（1）由圖象可知最終生成氫氣的質量是0.6g；
（2）依據圖象可知6g樣品生成的氫氣質量是0.2g；
設6g樣品中鐵的質量是x，反應的氯化氫的質量是y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  73          2
x   y          0.2g

x=5.6g    y=7.3g
（3）故稀鹽酸的溶質質量分數為×100%=33%
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：解答此類問題的根本點在于對反應圖象的曲線進行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反應．