【題目】已知鋁在空氣中會生成一層致密的氧化膜。實驗小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入恒容密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化結果如下圖。下列說法正確的是（ ）
A.0～50 s，發生稀鹽酸與 Al 的反應
B.50 s 時，溶液中溶質為 AlCl3、HCl
C.100 s～140 s，壓強減小是因為不再生成氣體
D.反應過程中沒有熱量放出
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的A、B、C三種金屬的粉末，與足量的等濃度稀硫酸反應（A、B、C三種金屬元素在生成物中都顯+2價）生成H2的質量與時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A.三種金屬的活動性為B＞A＞C
B.生成氫氣的質量：A＞B＞C
C.相對原子質量：A＞B＞C
D.消耗硫酸的質量：A＞B＞C
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組選用如圖裝置進行常見氣體的實驗室制取。提示：常溫下CO2難溶于飽和的 NaHCO3溶液。
回答下列問題：
（1）儀器①的名稱為_____。
（2）若實驗室要加熱KMnO4制取較純凈的氧氣，選擇的裝置組合是_____，反應的化學方程式為______________。還可以用_________裝置來收集氧氣，理由是 ___________。
（3）實驗室常用_________和稀鹽酸制取CO2，選取的發生裝置是______,收集裝置是________。用此方法制得的CO2中混有HCl．為了除去CO2中混有的HCl，可在B、D裝置之間連接F裝置，導管口a應連接_____（填“b”或“c”），此時F裝置中盛裝的試劑為_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】探索化學世界的奧秘，需要掌握科學的方法。
（1）實驗是學習化學的一條重要途徑。
①儀器X 的名稱為______。
②若用鋅與稀硫酸反應制取一瓶干燥的氫氣，所選裝置的連接順序是________—________—________—________（填管口字母），反應的化學方程式為________。
（2）在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。
①以下是某化學反應的微觀示意圖：
＋ 
＋
表示氮原子，
表示氫原子，
表示氯原子
對應的物質的化學式為______；若有 17g 
完全反應，則生成的的質量為______g。
②圖 1 表示氫氧化鈉和鹽酸反應的微觀過程，其反應實質可以用 H＋+ OH－ = H 2O 來表示；圖 2 表示碳酸鈉和鹽酸反應的微觀過程，則該反應的實質可以用_________來表示。
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【題目】用下圖裝置進行實驗。升溫至60℃的過程中，僅①燃燒；繼續升溫至260℃的過程中，僅③燃燒。下列分析不正確的是（ ）
A. ①燃燒，說明白磷是可燃物
B. 對比①③，可說明紅磷的著火點比白磷的高
C. 對比②③，可驗證燃燒需可燃物與氧氣接觸
D. ④未燃燒，說明無煙煤不是可燃物
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【題目】CO2 可用于制備碳酸飲料，人飲后有清涼感。某同學設計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中的CO2 的含量。
實驗步驟：
①將 250mL 瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍至剛好結冰；
②將飲料從冰箱內取出，迅速加入質量分數為 50%NaOH 溶液 5mL；倒轉飲料瓶，輕輕震蕩，完全反應，然后放置恢復至室溫，待測定；
③稱得裝置 D 的質量為 x g，按上圖連接實驗裝置。將步驟②中待測液全部加入儀器②中，關閉開關 a， 打開儀器①的活塞，向儀器②中注入稀鹽酸，至不再產生氣泡，關閉儀器①的活塞；
④打開開關 a，向裝置中鼓入空氣，一段時間后，稱量 D 裝置質量為 y g。
注：實驗中各種溶液的密度都視為 1g/mL。堿石灰是 CaO 與 NaOH 的固體混合物。
（1）步驟②中發生反應的化學方程式為___________。
（2）E 裝置的作用是_________。
（3）根據題中提供的數據計算此品牌碳酸飲料中 CO2 的含量為_____________g/L。
（4）步驟④鼓入空氣的目的是___________。
（5）若沒有 C 裝置，則測得 CO2 含量會_____________（填“偏大”“偏小”“無法確定”）。
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【題目】用“
”和“
”代表兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發生化學反應，反應前后的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應是置換反應B.該反應有2種生成物
C.每個生成物分子由3個原子構成D.參加反應的“”和“
”分子的個數比是 1：3
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【題目】大規模利用電解水制取氫氣，技術瓶頸是如何降低電能消耗，從而大幅降低制氫成本。如圖甲是電解水的簡易裝置，圖乙為電解水生成的氣體體積與時間關系圖，請回答完成下列問題：
（1）在該實驗中，通常會加入少量的硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是________________。若甲管生成氣體A，則b應接電源___極。
（2）若乙管生成氣體B用帶火星檢驗，產生的現象為_______，說明氣體具有的性質為____。
（3）當4分鐘后，甲、乙試管排出水的體積比為___。該反應的化學方程式表達式（為_________，該反應的基本類型為____________。
（4）該實驗得出的一個結論為__________________________。
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【題目】取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為10.6g，剩余固體中碳元素的質量為0.6g，下列判斷正確的是（ ）
A．生成了2.2g CO2 B．剩余CaCO3的質量為10.0g
C．生成了10.6g CaO D．原來CaCO3的質量為15.0g
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