Question

計(jì)算：
（1）已知，NH₄Cl的溶解度：90℃：72g，40℃：46g，現(xiàn)將90℃時(shí)的NH₄Cl飽和溶液300g，蒸發(fā)掉50g水后仍回到90℃會(huì)析出NH₄Cl晶體

36

g；然后降溫至40℃，又會(huì)析出NH₄Cl晶體

33

g．
（2）某溫度時(shí)，將25gCuSO₄?5H₂O晶體溶解在31g水中，恰好達(dá)到飽和，計(jì)算硫酸銅在該溫度下的溶解度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶解度的定義來進(jìn)行解答；
（2）計(jì)算出硫酸銅晶體中水的質(zhì)量，然后結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)溶解度的定義可以知道，90℃時(shí)NH₄Cl的溶解度為72g，所以蒸發(fā)掉50g水后仍回到90℃，能夠析出36g氯化銨；
設(shè)90℃時(shí)300g飽和的NH₄Cl溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則：

x

300g

=

72g

100g+72g

解得：x=126g
所以蒸發(fā)掉50g水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：126g-36g=90g
40℃NH₄Cl的溶解度46g，所以設(shè)若降溫至40℃能夠析出溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則：

90g-y

300g-50g-36g-y

=

46g

100g+46g

解得：y=33g
（2）設(shè)25gCuSO₄?5H₂O晶體中含結(jié)晶水的質(zhì)量為z
25g×

5×(16+1×2)

64+32+16×4+5×(16+1×2)

×100%=8g
設(shè)硫酸銅在該溫度下的溶解度為a，則：

25g-8g

25g+31g

=

a

100g+a

解得：a=44g
答：硫酸銅在該溫度下的溶解度為44g．
故答案為：（1）36；33；
（2）44g．

點(diǎn)評(píng)：此題是訓(xùn)練學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析與判斷能力，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力也有一定的幫助．