下列除去雜質的方法正確的是（　　）

A．用燒堿溶液除去CO₂中混有的HCl

B．用氫氧化鋇溶液除去氯化鋇溶液中混有的硝酸鎂

C．用稀硫酸除去氧化銅中含有的氫氧化銅

D．用濃硫酸除去氫氣中含有的水蒸氣

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：A、CO₂和HCl氣體均能與燒堿溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項所采取的方法錯誤．
B、硝酸鎂能與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鋇，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鋇，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、氧化銅和氫氧化銅均能與稀硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項所采取的方法錯誤．
D、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選D．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會經濟的可持續發展，我們應該了解有關水的一些知識．請你回答：
圖（A）為電解水生成氣體與時間關系圖，圖（B）是電解水的簡易裝置．試回答下列問題：

（1）寫出此反應的文字表達式

水

通電

氫氣+氧氣

水

通電

氫氣+氧氣

，屬于

分解

反應．（填基本反應類型）
（2）若甲試管生成氣體A，則甲應連接電源的

負

極（填“正”或“負”），氣體B用

帶火星

的木條（填“帶火星”或“燃著”）來檢驗．
（3）0s～3s內甲乙兩試管內氣體的體積比與8s時甲乙兩試管內氣體的體積比

不同

（填“相同”或“不同”），這一現象產生的原因可能是：

氫氣和氧氣的溶解性不同

．
（4）在水通電分解的變化中，發生改變的粒子是（寫出具體微粒稱）

水分子

，不發生改變的粒子是

氫原子和氧原子

．
（5）實驗時常在水中加入硫酸或氫氧化鈉，目的是

增強導電性

．
（6）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是

蒸餾

．自制凈水器中常加入

活性炭

，用于除去水中的異味和色素．
（7）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用

肥皂水

來區分硬水和軟水．
（8）過濾后得到的水澄清透明，取其少量于小燒杯中，加入肥皂水并攪拌，發現燒杯中有大量浮渣，則說明河水是

硬水

（填“硬水”或“軟水”），日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用來降低水硬度的方法是

煮沸

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?濰坊二模）化學實驗課上老師要求分組除去鐵制品和銹銅幣表面的銹層并對廢液進行處理．請你參與并回答相關問題．
實驗一：表面除銹：
甲組：將銹鐵器放入適量稀硫酸中，微熱．觀察到①溶液變成黃色，鐵銹逐漸消失．一段時間后，②銹層完全消失，鐵器表面有細小氣泡產生，③黃色溶液逐漸變為淺綠色．
現象①發生的化學反應方程式為：

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

，②中鐵器表面的氣泡是

氫氣

；大家對現象③不理解，老師補充說明了，金屬鐵具有還原性，能將正三價的鐵離子還原成亞鐵離子．
乙組：在銹銅錢中加入適量稀硫酸．觀察到①綠色銹層很快消失，同時產生大量氣泡，溶液變成藍色．②將氣體收集，通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．由此，小軍等同學推斷，綠色銹層中肯定含有的元素有

銅元素、碳元素和氧元素

．
實驗二：廢液回收
廢液桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的廢水，若直接排放到下水道，不僅造成重金屬污染而且浪費資源．小組討論后設計了如下除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案：

請完成下列有關問題：
（1）廢水在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中

不溶

性雜質除去．
（2）金屬X是

Fe（或鐵）

，其加入廢水后發生反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

；溶液Y是

稀硫酸

，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．
（3）從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是

結晶（或蒸發結晶或冷卻結晶）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是小紅同學用來電解水的簡易裝置圖．請你參與探究并回答下列問題：
（1）電源的A為

正

極．
（2）C試管中收集到的氣體是

氧氣

，可以用

帶火星的木條

檢驗，C、D中兩種氣體的體積比為

1：2

，發生該反應的文字表達式為

水

通電

氫氣+氧氣

水

通電

氫氣+氧氣

，該反應屬于

分解

反應．D試管中收集的氣體是

氫氣

，在空氣中點燃可以燃燒，并在火焰上方罩一只干燥的涼燒杯，觀察到的現象是：

產生淡藍色的火焰，燒杯壁凝結有水霧，用手觸摸燒杯，燒杯發燙

，文字表達式是

氫氣+氧氣

點燃

水

氫氣+氧氣

點燃

水

，該反應屬于

化合

反應．
（3）你認為水發生的上述變化是

化學

變化．
（4）小紅在做電解水實驗之前還對天然水中的雜質進行了探究，他發現天然水中有可溶性和不溶性兩種雜質．你認為除去不溶性雜質的方法是

過濾

，該實驗過程中需要用到的玻璃儀器有

燒杯

、

玻璃棒

和

漏斗

．判斷上述玻璃儀器已經洗凈的標準是：觀察器內壁上

附著的水既不凝成水滴，也不成股流下

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

水是人及一切生物生存所必需的，為了人類和社會經濟的可持續發展，我們應該了解有關水的一些知識．請你回答：
圖（A）為電解水生成氣體與時間關系圖，圖（B）是電解水的簡易裝置．試回答下列問題：
（1）寫出此反應的文字表達式，屬于反應．（填基本反應類型）
（2）若甲試管生成氣體A，則甲應連接電源的極（填“正”或“負”），氣體B用的木條（填“帶火星”或“燃著”）來檢驗．
（3）0s～3s內甲乙兩試管內氣體的體積比與8s時甲乙兩試管內氣體的體積比（填“相同”或“不同”），這一現象產生的原因可能是：．
（4）在水通電分解的變化中，發生改變的粒子是（寫出具體微粒稱），不發生改變的粒子是．
（5）實驗時常在水中加入硫酸或氫氧化鈉，目的是．
（6）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是．自制凈水器中常加入，用于除去水中的異味和色素．
（7）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用來區分硬水和軟水．
（8）過濾后得到的水澄清透明，取其少量于小燒杯中，加入肥皂水并攪拌，發現燒杯中有大量浮渣，則說明河水是（填“硬水”或“軟水”），日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩，家庭生活中常用來降低水硬度的方法是．

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科目：初中化學 來源： 題型：

(本題共12分)

已知：

藥品名稱	熔點/℃	沸點(℃)	密度g/cm³	溶解性
正丁醇	-89.5	117.7	0.8098	微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.2760	不溶于水和濃硫酸

根據題意完成下列填空：

（一）制備1－溴丁烷粗產品

在右圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10 mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，搖勻，加熱30 min。

（1）寫出制備1－溴丁烷的化學反應方程式：

__________________________________________________

（2）反應裝置中加入沸石的目的是__________________。

配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為 (選填編號）。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

（3）反應裝置中，除了產物和水之外，還可能存在、等有機副產物。

（4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現棕黃色，除去其中雜質的正確方法是 (選填編號）。

a．蒸餾 b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

（二）制備精品

將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按右圖裝置蒸餾。

（5）收集產品時，控制的溫度應在_________℃左右；

區分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。

（6）實驗制得的1-溴丁烷的質量為10.895 g，則正丁醇的轉化率為。（保留3位小數）。

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