Question

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：

部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
開始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

（1）加入稀鹽酸反應后分離溶液A與沉淀SiO2的方法是_______；

（2）沉淀C含有兩種物質，按出現沉淀的先后順序依次是（填化學式）：__________、_________；

（3）溶液A中的陽離子是_______________（填離子符號）；

（4）溶液B與熟石灰反應的化學方程式是_____________________________；

Answer 1

【答案】過濾 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2

【解析】

（1）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以分離溶液A與沉淀SiO2的方法是過濾；

（2）控制pH值在7-9之間，氫氧化鎂不能沉淀，生成了氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀；化學式分別為：Fe(OH)3、Cu(OH)2；

（3）加入鹽酸發生了以下反應：MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O，溶液A的pH＜1，說明反應后溶液呈強酸性，鹽酸過量，因此溶液A中的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（4）溶液B與熟石灰反應的反應物是氯化鎂和氫氧化鈣，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以方程式是：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。