Question

【題目】某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀。試回答：

（1）用化學式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是__________；生成的藍色沉淀是________。

（2）廢水中一定含有的物質是__________(填編號)。

A．氯化物 B．硫酸鹽 C．硝酸鹽 D．碳酸鹽

（3）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下[已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3]：

①金屬X為__________，固體A中一定含有的物質為__________(寫化學式)。

②B溶液中的溶質一定含有__________和__________(填字母)。

A．K2CO3 B．Fe(NO3)2 C．MgCl2 D．Ba(NO3)2

③第Ⅳ步反應的化學方程式為：___________________________。

Answer 1

【答案】（1）AgCl Cu(OH)2（2）C

（3）①Fe、Ag和Cu②B D③Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3、

【解析】

試題分析：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是AgCl，因為鹽酸鹽中只有氯化銀是沉淀；生成的藍色沉淀是Cu(OH)2 ，廢水中一定含有的物質是硝酸鹽，因為原來的溶液是澄清，如果是另外三者的話均得到沉淀， 實驗中最后得到紅褐色的固體，說明沉淀是氫氧化鐵，所以溶液Ｂ中含有鐵元素，說明X是鐵，鐵的活動性大于銅和銀，所以A中一定有Ag和Cu，溶液B中含有鐵離子才能最終得到氫氧化鐵沉淀，所以一定含有Fe(NO3)2，而加入硫酸鈉后還能得到不溶于硝酸的沉淀，說明B還含有Ba(NO3)2。