用鋅、鎂、鋁三種金屬分別相同溶質質量分數的稀鹽酸恰好完全反應制取等質量的氫氣，他們所需稀鹽酸的質量比為

A.
3：3：2
B.
1：1：3
C.
65：24：27
D.
1：1：1

D
分析：鋅、鎂、鋁與稀鹽酸反應分別生成氯化鋅和氫氣、氯化鎂和氫氣、氯化鋁和氫氣．
解答：鋅、鎂、鋁與稀鹽酸反應生成的氫氣中，氫元素完全由稀鹽酸轉化而來；
因為稀鹽酸的溶質質量分數相同，制取的氫氣質量相等，所以消耗的稀鹽酸質量相等，即所需稀鹽酸的質量比為為：1：1：1．
故選：D．
點評：解答本題的關鍵是要分析氫氣最多氫元素由哪種物質轉化而來，然后再分析其它方面的數據，即可得出結論，這樣比根據化學方程式計算簡單的多．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下表為某同學探究銅、鋅、鐵、鎂四種金屬活動性順序，所做的金屬與稀鹽酸的反應一組實驗：

金屬	銅	鋅	鐵	鎂
實驗現象	沒有氣體產生	有氣體產生反應劇烈	有氣體產生反應緩慢	有氣體產生反應迅速

請你參加下列討論：
（1）請將銅、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置．

（2）寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

，其反應屬于

置換

（填“置換”或“分解”）反應．
（3）家用鋁鍋、鐵鍋不能用來長時間盛放酸性食品理由是：

鐵與鋁都能和酸反應

．
（4）還能通過其它實驗證明鐵、銅二種金屬的金屬活動性順序．請你補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的．

實驗步驟	現象	結論和化學方程式

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?河西區二模）如圖所示，圖中小黑點（“?”）表示反應產生的氣泡．
（1）現有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時將它們放入相同溶質質量分數的鹽酸中，請根據實驗現象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為

Mg＞Zn＞Fe＞Cu

；鐵與鹽酸反應的化學方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（2）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應類型除外）設計一個實驗，證明鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，你將選擇的藥品為

、

CuSO₄溶液

和

ZnSO₄溶液

．
（3）小明用6.5g含有銅、鋁、鐵或鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用鋅、鎂、鋁三種金屬分別相同溶質質量分數的稀鹽酸恰好完全反應制取等質量的氫氣，他們所需稀鹽酸的質量比為（　　）

A、3：3：2

B、1：1：3

C、65：24：27

D、1：1：1

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

如圖所示，圖中小黑點（“?”）表示反應產生的氣泡．
（1）現有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，若同時將它們放入相同溶質質量分數的鹽酸中，請根據實驗現象推測四種金屬活動性由強到弱的順序為；鐵與鹽酸反應的化學方程式為．
（2）若讓你另選一種方法（金屬與酸反應類型除外）設計一個實驗，證明鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，你將選擇的藥品為、和．
（3）小明用6.5g含有銅、鋁、鐵或鎂中的一種或幾種金屬雜質的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質是．

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用鋅、鎂、鋁三種金屬分別相同溶質質量分數的稀鹽酸恰好完全反應制取等質量的氫氣，他們所需稀鹽酸的質量比為