Question

①堿石灰是實驗室常用的干燥劑，它是氧化鈣、氫氧化鈉的固體混合物。 除了能吸收水蒸氣外，堿石灰還能吸收常見的氣體是 （9） （選填編號，只有一個答案，多選不得分）。
A．氧氣      B．一氧化碳      C．二氧化碳       D．氫氣
②實驗室中利用草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）受熱分解得到一定量的CO，反應的方程式為：FeC2O4·2H2O→ 鐵的氧化物+CO+CO2+2H2O該反應屬于      （10）      （填寫基本反應類型），根據質量守恒定律，可以推知產物中“鐵的氧化物”的化學式是  （11）。③加熱草酸亞鐵可選用下列“A、B、C”三套裝置中的（12） （選填編號“A、B、C”）。

寫出下列儀器“a”的名稱是 （13）。
④草酸亞鐵晶體的摩爾質量是（14）（寫全單位），若有1.8g草酸亞鐵晶體充分反應可得到CO氣體的物質的量是多少？
請寫出計算過程：（15）
⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過堿石灰后，用來與氧化銅反應，并檢驗反應得到的氣體產物。整套裝置如下圖：

寫出“乙”處反應的現象是    （16）          ，反應的化學方程式為 （17）            ，該反應中還原劑是 （18） 。甲、丙兩處所盛放的試液分別是                （19）      、（20）    ，其中“甲”處所盛放該試液的作用是            （21）                    。

Answer 1

（9）C  （10）分解反應  （11）FeO  （12）A  （13）長頸漏斗
（14）180克/摩爾  （15）0.01mol
（16）黑色固體逐漸變紅  （17）2FeC₂O₄==Fe₂O₃+3CO+CO₂
(18) CO      (19)澄清溶液    （20）澄清溶液
（21）檢驗并除去混合氣體中的，以免影響實驗結論。

①堿石灰中的氫氧化鈉能與二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等氣體反應，故可用來吸收酸性氣體．
②從反應特點來看，反應物是一種，生成物是多種，屬于分解反應，根據質量守恒定律，反應前后各元素的原子個數不變，故產物中“鐵的氧化物”的化學式是 FeO．
③加熱草酸亞鐵固體生產氣體，發生裝置應選A，儀器“a”的名稱是長頸漏斗．
④摩爾質量的數值和該物質的相對分子質量是一樣的，根據草酸亞鐵晶體的化學式（FeC₂O₄?2H₂O），草酸亞鐵晶體的摩爾質量是M=56+（12×2）+（16×4）+（2×18）=180克/摩爾，
設1.8g 草酸亞鐵晶體充分反應可得到CO氣體的質量為x：
FeC₂O₄?2H₂O FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O
180          28
1.8g        x
180 1.8g ="28" x     x=0.028g
生成的CO的物質的量為：0.028g 28g/mol =0.01mol
⑤草酸亞鐵晶體受熱分解得到的氣體通過堿石灰后，剩余的氣體主要是CO，CO與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，看到現象是黑色固體逐漸變紅，反應的化學方程式為 CuO+CO   Cu+CO₂，該反應中還原劑是CO．甲、丙兩處所盛放的試液分別是澄清石灰水，其中“甲”處所盛放該試液的作用是檢驗并除去混合氣體中的，以免影響實驗結論，“丙”處的石灰水用來檢驗反應后生成的二氧化碳．
故答案為：①C
②分解反應，FeO
③A，長頸漏斗
④180克/摩爾，0.01mol
⑤黑色固體逐漸變紅，CuO+CO  Cu+CO₂，澄清石灰水、澄清石灰水，檢驗并除去混合氣體中的，以免影響實驗結論．