Question

（2007?宣武區一模）某化學學習小組用15g石灰石樣品（雜質不溶于水且不與酸反應）與足量的稀鹽酸反應，進行實驗探究．實驗裝置如下：

當A裝置中無氣體產生時測得B裝置的質量增加了4.9g；C裝置的質量沒發生變化且無明顯現象．請你回答：
（1）15g樣品最多能生成二氧化碳氣體的質量為

4.4

g．
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？寫出計算過程．

Answer 1

分析：（1）根據圖表中數據可知15g固體減少到5g不變了，說明碳酸鈣反應完了，根據參加反應的碳酸鈣的質量計算出二氧化碳的質量；
（2）根據碳酸鈣的質量計算出參加反應的氯化氫的質量，用氯化氫的質量除以鹽酸的質量即可．

解答：解：（1）根據圖表中數據可知15g固體減少到5g不變了，說明碳酸鈣反應完了，參加反應的碳酸鈣的質量為：15g-5g=10g，設10g碳酸鈣完全反應生成二氧化碳的質量為X，則：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
10g              X
根據：

100

44

= 

10g

X

解得X=4.4g；
 
（2）
設：參加反應的鹽酸質量為Y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
 10g    Y
根據：

100

73

=

10g

Y

解得Y=7.3g          
鹽酸溶液的質量為110.3g+4.4g-15g=99.7g
稀鹽酸的溶質質量分數為：

7.3g

99.7g

×100%=7.3%
故答案為：（1）4.4 （2）稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%

點評：解答本題的關鍵是根據圖表中數據可知15g固體減少到5g不變了，說明碳酸鈣反應完了，計算出參加反應的碳酸鈣的質量，再進一步進行計算．