Question

化肥硝酸銨的化學式為(NH₄NO₃),試計算出下列各題。
①硝酸銨是由          種元素組成。
②硝酸銨的化學式中原子個數比為                  。
③硝酸銨的相對分子量為                   。
④硝酸銨中種元素的質量比是                  。
⑤硝酸銨中氮元素的質量百分含量是多少？
⑥100克硝酸銨含有氮元素的質量是多少克？

Answer 1

①      三              ②     2：4：3          
③      80            ④         7：1：2         
⑤解
2N
N%=——————————*100%
NH₄NO₃
= 35%
⑥解100*35%= 35克

分析：由硝酸銨的化學式可以看出其元素組成及化學式中原子個數比；相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；
硝酸銨中N元素的質量分數為：×100%．利用元素的質量等于物質的質量與該元素的質量分數的乘積進行分析解答．
解答：解：①由硝酸銨的化學式為（NH₄NO₃）可以看出，它是由氮、氫、氧三種元素組成的；
②一個硝酸銨分子是由兩個氮原子、四個氫原子和三個氧原子構成的，故硝酸銨的化學式中氮、氫、氧三種原子個數比為2：4：3；
③根據硝酸銨的化學式可知，硝酸銨的相對分子質量=14×2+4+16×3=80；
④根據硝酸銨的化學式（NH₄NO₃）可知，其中氮、氫、氧三種元素的質量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
⑤硝酸銨中N元素的質量分數為：×100%=35%．
⑥100g×35%=35g．
故答案為：①3；②2：4：3；③80；④7：1：12；⑤35%；⑥35g．