Question

取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g．則石灰石中碳酸鈣的質量為    ．（提示CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

【答案】分析：欲正確解答本題，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出所需物質的質量．
解答：解：設參與反應的CaCO₃的質量為x．
生成氣體的質量為：126g+22.2g-139.4g=8.8g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    8.8g
∴100：44=x：8.8g
解之得：x=20g
答：石灰石中碳酸鈣的質量為20g．
故答案為：20g
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．