Question

把6.36g金屬粉末混合物與足量的稀鹽酸作用生成3.36L氫氣（標準狀況下），密度為0.0899g/L，金屬粉末混合物的成分可能是（ ）
A．Mg與Al
B．Cu與Zn
C．Mg與Fe
D．Zn與Fe

Answer 1

【答案】分析：本題考查了金屬與酸反應，6.36g金屬粉末混合物與足量的稀鹽酸作用生成氫氣的質量=3.36L×0.0899g/L≈0.3g，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；Cu不與稀HCl反應；根據化學方程式的計算可知：生成0.3g氫氣需要鋅9.75g、需要鐵8.4g、需要鎂3.6g、需要鋁2.7g；題目中提供了6.36g金屬粉末混合物，因此要選擇的兩種金屬應該是一種大于6.36g，一種小于6.36g，所以鎂與鐵可以．
解答：解：由題目的信息可知：6.36g金屬粉末混合物與足量的稀鹽酸作用生成氫氣的質量=3.36L×0.0899g/L≈0.3g，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；Cu不與稀HCl反應；根據化學方程式的計算可知：生成0.3g氫氣需要鋅9.75g、需要鐵8.4g、需要鎂3.6g、需要鋁2.7g；題目中提供了6.36g金屬粉末混合物，因此要選擇的兩種金屬應該是一種大于6.36g，一種小于6.36g，所以鎂與鐵可以．故選C
點評：本考點考查了金屬的化學性質、化學方程式的書寫和有關的計算，考查的比較全面，只要認真分析，問題就不難解決．本考點主要出現在選擇題和實驗題中．