Question

【題目】過氧化鈣晶體（CaO28H2O）較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO2流程如圖：

（1）將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是_____．

（2）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在_____中，該反應是化合反應，反應產物是CaO28H2O，請寫出化學方程式_____．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質，原因是_____．

Answer 1

【答案】過濾 冰水混合物 CaO2+H2O2+7H2O＝CaO28H2O CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶

【解析】

（1）分離固體與液體采用的方法是過濾，故填過濾。

（2）控制溫度在0～5℃，可以使反應在冰水混合物中進行，故填冰水混合物；

該反應的反應物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO28H2O，故反應的化學方程式寫為：CaO+H2O2+7H2O＝CaO28H2O；

因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水，故填CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶。