Question

【題目】(1)某研究性學習小組為驗證“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真查閱資料并做出以下準備。

資科準備：

I.氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿性。

II.氫氣還原氧化銅的化學反應原理2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

實驗準備：

請回答：

①為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的，裝置A、B、D、E的正確連接順序________(填序號)；

②裝置A中發生反應的化學方程式_____________；

③裝置B觀察到的現象________，裝置E的作用_____________；

④裝置A產生的氣體通人裝置C中，石蕊試液浸泡的紙花變監色，原因是________。

(2)小凡同學利用氯化鋇和氫氧化鈉兩種試劑，從硫酸鈉、硫酸鎂和氯化鎂三瓶未貼標簽的無色溶液中鑒別出硫酸鎂溶液，設計并進行以下實驗。請你補齊實驗內容：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1.取三支持凈試管，分別倒入三種無色溶液，然后滴加_________，振蕩，觀察現象；	______________	______________
2. ______________	______________	______________

Answer 1

【答案】A、C、D、B、E； (2).； (3).； (4).； (5). (6). (7). (8). (9). (10). (11). Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑黑色氧化銅逐漸變成紅色吸收氨氣，防止污染環境，防倒吸氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使紫色石蕊顯藍色氯化鋇溶液兩支試管中生成白色沉淀，一支試管中沒有明顯現象沒有明顯現象的是氯化鎂取兩支試管，分別倒入生成白色沉淀的兩種溶液，滴加氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現象一支出現白色白色沉淀，一支沒有明顯現象有白色沉淀的是硫酸鎂，沒有明顯現象是硫酸鈉

【解析】

（1）①先經過A裝置制取氨氣，而后用C裝置檢驗氨氣，再由D裝置除去水分，再經過B裝置還原氧化銅，最后由E裝置除去氨氣，故順序為. A、C、D、B、E；

②裝置A中是氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑；

③裝置B中的現象是黑色氧化銅逐漸變成紅色；裝置E的作用是吸收氨氣，防止污染環境；

④石蕊變藍的原因是氨氣溶于水，形成氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色；

（2）向三種溶液中加入氯化鋇，不變渾濁的是氯化鎂，變渾濁的是硫酸鎂和硫酸鈉；故現象是一種溶液不變渾濁，兩種溶液變渾濁，結論是不變渾濁的是氯化鎂；取少量的硫酸鈉和硫酸鎂，加入氫氧化鈉溶液，變渾濁的是硫酸鎂，不變渾濁的硫酸鈉；