Question

【題目】高錳酸鉀在生產、生活中有廣泛的應用。實驗小組同學查閱資料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高錳酸鉀溶液褪色，但不同條件下褪色時間不同，即反應的速率不同。小組同學進行了如下探究。

（提出問題）影響該反應反應速率的因素有哪些？

（作出猜想）影響該反應反應速率的因素有溫度、催化劑、硫酸的濃度等。

（查閱資料）硫酸錳（MnSO4）可作該反應的催化劑。

（進行實驗）取A、B、C、D 4支試管，每支試管中分別加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。

（實驗記錄）

序號	所滴硫酸濃度	溫度	催化劑	高錳酸鉀完全褪色時間
A	98%	室溫	無	72s
B	65%	室溫	無	129s
C	65%	50℃	無	16s
D	65%	室溫	MnSO4	112s

（解釋與結論）

（1）草酸使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式如下，請在橫線上補全方程式。

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O

（2）4支試管中作為對照實驗的是_______（填序號，下同）。

（3）設計實驗A和B的目的是 ______________________________。

（4）對比實驗B和C可得出的結論是_____________________________。

（5）探究催化劑對該反應反應速率影響的實驗是____________________________。

（反思與交流）

（6）影響該反應反應速率的因素除溫度、催化劑、硫酸的濃度外，還可能有_______。

Answer 1

【答案】CO2 B 探究硫酸溶液的濃度是否影響上述反應的速率 在硫酸溶液濃度相同、不使用催化劑的條件下，溫度越高反應速率越快 B D 高錳酸鉀溶液濃度、草酸溶液濃度、催化劑用量、硫酸溶液用量（合理即可）

【解析】

[解釋與結論]

（1）根據質量守恒定律，反應前原子種類和數目分別是2K、2Mn、10C、16H、3S、40O，反應后原子種類和數目分別是2K、2Mn、16H、3S、20O，反應前后相差10個C原子和20個O原子，碳、氧原子個數比為1∶2，故填CO2；

（2）分析四支試管，試管A探究的是硫酸濃度對反應速率的影響，試管C是溶液溫度對反應速率的影響，試管D是催化劑對反應速率的影響，只有試管B是對照實驗，故填B；

（3）實驗A和實驗B形成對比，在其它條件相同時探究硫酸濃度是否影響反應速率，故填探究硫酸溶液的濃度是否影響上述反應的速率？；

（4）通過對比實驗B和實驗C，在硫酸濃度和都不使用催化劑的條件下，溫度越高，反應速率越快，故填在硫酸溶液濃度相同、不使用催化劑的條件下，溫度越高反應速率越快；

（5）只有D試管中加入了催化劑，所以將D試管和B試管作對比，即可得出催化劑對該反應速率的影響，故填BD；

[反思與交流]

（6）上述實驗中高錳酸鉀溶液的用量和濃度是固定的，草酸溶液的濃度和用量也是固定的，稀硫酸的量是固定的，改變這些定量都有可能對反應速率產生影響，此外還有催化劑的用量也有可能影響反應速率，故填高錳酸鉀溶液濃度、草酸溶液濃度、催化劑用量、硫酸溶液用量（合理即可）。