Question

【題目】(6分)在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據如圖20所示。

(1)根據此變化曲線，你認為實驗操作是將 ▲ 滴加到另一種溶液中

(2)當加入溶液的質量是a克時，滴入無色酚酞試液，溶液呈▲ 色，此時溶液中溶質是 ▲ (寫化學式)

(3)求恰好完全反應時溶液中溶質的質量(需寫出計算過程)

Answer 1

【答案】(1)稀鹽酸或HCl(1分)

(2)紅(1分) Ba(OH)2和BaCl2(各0.5分，共1分)

(3)(3分)解：設恰好完全反應時溶質的質量為X

Ba(OH)2+2HCl======BaCl2+2H2O………………‘(1分)

73 508

209X7．3％ x

…………………(1分)

X=4．16g …………………(0．5分)

答：恰好完全反應時溶質質量為4．16g

(說明：①“設……”和“答……”共0．5分，任意一項沒有不給分②化學式錯誤，方程式分全扣；配平錯誤扣O．5分)

【解析】（1）開始時溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，為堿溶液，所以實驗操作是將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中；

（2）當加入溶液的質量是a克時，溶液的pH大于7呈堿性，滴入無色酚酞試液溶液呈紅色，此時說明鹽酸和一部分氫氧化鋇溶液反應，氫氧化鋇溶液有剩余，此時溶液中溶質是Ba（OH）2和BaCl2；

（3）解：設恰好完全反應時溶質的質量為X

Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O

73 208

20gX7.3% x

X=4.16g

答：恰好完全反應時溶質質量為4.16g．

故答案為：（1）鹽酸；（2）Ba（OH）2和BaCl2；（3）4.16g．