Question

【題目】胃舒平、小蘇打、胃酸完全抑制劑是常用的中和胃酸的藥物。

（1）胃舒平與胃酸發生的反應為：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，該反應的基本類型是_____。

（2）胃酸完全抑制劑每片含0.8 g CaCO3、0.116 g Mg(OH)2，某患者胃酸分泌過多，醫生建議口服胃酸完全抑制劑每天2次，每次1片。假設藥物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制劑產生CO2（常溫下CO2密度為1.9g/L）是_____ mL。

（3）小蘇打片每片含0.5 g NaHCO3，6片小蘇打和胃酸完全反應，消耗HCl的質量是多少_______？胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3，中和胃酸時，10片胃舒平相當于多少片小蘇打片____________？（要求：所有最終計算結果均保留到小數點后一位，第（3）小題寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】復分解反應371解：每片小蘇打片含0.5g NaHCO3，6片小蘇打片含 NaHCO3的質量=0.5g×6=3g。

設與6 片小蘇打片正好完全反應的 HCl 的質量為 y。

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 36.5

3g y

y≈1.3g

答：6 片小蘇打片正好完全消耗 HCl 的質量為1.3g。解：由6 片小蘇打片正好完全消耗 HCl 的質量為1.3g可知，平均每片小蘇打片消耗 HCl的質量為。

每片胃舒平含0.245 g Al(OH)3，則10 片胃舒平含Al(OH)3的質量= 0.245 g×10=2.45 g。

中和胃酸時，設10 片胃舒平消耗的 HCl 的質量為 z。

Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O

78 109.5

2.45g z

z≈3.4g

答：10 片胃舒平相當于小蘇打片的片數為15.5 片。

【解析】

（1）胃舒平與胃酸發生的反應為Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O，該反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。

（2）患者每天服用的藥品中含有的碳酸鈣的質量為 0.8g×2×1=1.6g。

設生成的二氧化碳的質量為 x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

1.6g x

x=0.704 g

其體積為 ≈ 0.371L=371 mL。

（3）先寫出碳酸氫鈉與HCl反應的化學方程式，根據碳酸氫鈉的質量計算出每片小蘇打片消耗HCl的質量。再寫出氫氧化鋁與HCl反應的化學方程式，計算出10 片胃舒平消耗的 HCl 的質量，二者相除，即可得出10 片胃舒平相當于幾片小蘇打片。