Question

【題目】酸堿鹽種類繁多，與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。

（1）酸具有相似的性質，因為不同的酸在水溶液中都能解離出______。

（2）檢驗敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質，可以選用的一種試劑是_____。

（3）利用數字化實驗設備，測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH變化，實驗結果如圖，當滴入溶液為V2mL時，所得溶液中溶質化學式為_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液變成_____色。

（4）氯化鈉是生活中常見的鹽，為除去某粗鹽水中的MgCl、CaCl2雜質，得到NaCl溶液，某化學小組設計了如下實驗方案。

①過濾操作中所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和____________.

②以上方案中有關反應的化學方程式為__________（寫一個即可）

③寫出溶液乙中含有的雜質，并將以上方案補充完整_______。

（5）某實驗室用40g、20%的NaOH溶液洗滌一定量石油產品中殘余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，請計算該一定量石油產品H2SO4的質量________。

Answer 1

【答案】H+ 稀鹽酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等） HCl、NaCl 紅 玻璃棒 Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl） Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入適量稀鹽酸 9.8g

【解析】

（1）酸具有相似化學性質的原因是都能在水溶液中解離出H+。

（2）氫氧化鈉變質產生了碳酸鈉，即檢驗是否有Na2CO3， 可引入H+，Ba2+，Ca2+，可用稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等，酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，有氣泡產生，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀；

（3）由圖像可知V2mL對應點的pH在7的下面，呈酸性，即酸過量，有HCl，反應產生了NaCl，故溶液中溶質為HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液變紅。

（4）①過濾用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

②考察復分解反應的書寫，粗鹽提純常見化學方程式。

整個過程發生的化學方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl），寫出一個即可。

③整個過程中，引入的除雜試劑Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反應產生了NaOH, 故雜質有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入適量稀鹽酸，題干標明是“得到NaCl溶液”，故應寫“適量稀鹽酸”，且不得寫“蒸發結晶”。

（5）解：設該一定量石油產品中硫酸的質量為x

答：該一定量石油產品中硫酸的質量為9.8g。