【題目】用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3和Al2O3，其他雜質不溶于水也不和酸反應）來制取七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O，溫度高于70℃硫酸亞鐵晶體就會分解），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 溶液1中溶質有三種
B. 溶解燒渣應選用過量硫酸
C. 從溶液2獲得晶體的過程中，溫度應控制在70℃以下
D. 加入試劑X發生的反應方程式為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反應前后鐵元素的化合價不變
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入 90.8gNa2SO4溶液后恰好不再產生沉淀，反應生成BaSO4沉淀的質量與反應時間關系如下圖所示。試回答下列問題：
（1）完全反應后生成BaSO4沉淀。
（2）求反應后溶液中溶質的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是四種物質的溶解度曲線圖。
①溶解度的單位是______。
②由圖可知 10℃時，溶解性最好的是____。
③50g 水中投入 75g 硝酸鈉固體得到飽和溶液， 此時，實驗溶液溫度為 _______℃。
④四個燒杯中分別放入硝酸鉀、硝酸鈉、氯化鉀氯化鈉各 10g，然后加入水都完全溶解得到 50℃ 時飽和溶液。則最后得到飽和溶液質量最多的是________（選填下列編號）。 A．硝酸鉀 B．硝酸鈉 C．氯化鉀 D．氯化鈉
⑤有一包固體混合物，可能由硝酸鉀和氯化鉀中的一種或二種構成�，F取混合物 40g，加入50g 50℃的熱水（水溫保持不變），固體完全溶解。對該包固體的主要成分判斷正確的是_____（選填下列編號）。
A．一定是硝酸鉀和氯化鉀的混合物 B．可能只有氯化鉀
C．可能是硝酸鉀和氯化鉀的混合物 D．一定只有硝酸鉀
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【題目】粗鹽中除NaCl外還含有泥沙等雜質。初步提純粗鹽的實驗流程如下：
（1）“濾渣”是粗鹽中含有的______________________________。
（2）實驗過程中多次用到玻璃棒，分別是：
第一次：____________________________________________________________；
第二次：____________________________________________________________；
第三次：蒸發結晶時不斷攪拌，防止液體和固體小顆粒飛濺；
第四次：將粗鹽從蒸發皿轉移出來。
（3）本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參照所給溶解度曲線圖分析其原因是：__________________________________________________。
（4）看圖可知，20℃時NaCl的溶解度為__________g，本實驗溶解5.4g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為__________ml（水的密度為1g/mL）。
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【題目】將鐵粉加入足量的硫酸充分反應。
①可以看到的現象是__________________________________________________。
②下列金屬中能與硫酸發生類似反應的是__________（填選項）。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
（2）高溫條件下
一氧化碳可把錳從四氧化三錳中還原出來，反應的化學方程式是______________________________。
1個四氧化三錳“分子”與__________個CO分子完全反應生成Mn和CO2。
（3）已知鎘（Cd）的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯+2價。
將鎘絲插入下列溶液沒有明顯現象的是__________（填序號）。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
（4）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應，過濾，得到濾渣A和濾液B。再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質的質量為12.8g。原氧化銅的質量m=__________g。
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【題目】下圖是干電池的截面示意圖。廢舊電池也是資源，將其回收利用對保護環境具有重要意義。請結合示意圖回答下列問題：
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作電極，是利用石墨的_________________性。
（2）將電池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、過濾，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl還可用作化肥使用，屬于化肥中的_____________肥。
（3）干電池中含有金屬銅和鋅。以下能證明銅、鋅金屬活動性強弱的試劑組合是_______（填序號）。
A.鋅、銅和稀硫酸 B．鋅和氯化銅溶液 C．銅和硫酸鋅溶液
（4）將mgZn和Fe的混合物加入到一定質量的CuCl2溶液中，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量。質量仍為mg，對所得溶液和濾渣有如下四種判斷：
A、濾液可能是無色
B、濾液中一定有ZnCl2和FeCl2
C、濾液中的物質可能有3種
D、濾液中加稀鹽酸一定有氣泡產生
以上判斷正確的是___________（填序號）。
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【題目】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。計算：
（1）樣品中氫氧化鈉的質量分數。
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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【題目】實驗室里現有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、稀鹽酸、5%過氧化氫溶液和石灰石，以及下列儀器：
⑴指出編號儀器的名稱：a_________。
⑵利用上述儀器制取并收集二氧化碳，你選擇的儀器是__________(填序號)，實驗室制取二氧化碳的化學方程式為___________________。
⑶在不改變二氧化碳的制取和收集方法的情況下，它還可用于實驗室制取另一種氣體，制取該氣體的化學反應原理是___________，檢驗該氣體的方法是_______________。
(4)若用氯酸鉀、二氧化錳制氧氣需補充的儀器是_______________。
(5)為探究氨氣的性質，按下圖裝置進行實驗。觀察到黑色粉末變紅，白色無水硫酸銅變藍，同時反應中還有一種氣體單質生成。
【查閱資料】Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。
【提出問題】得到的紅色物質是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是_______。
若猜想①成立，玻璃管中發生反應的化學方程式為_________________________。
【設計實驗】請你設計一個簡單的實驗來驗證紅色物質中是否存在Cu2O：________________。(操作、現象、結論.)
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【題目】如圖為實驗室常見的氣體制備、收集等裝置，按要求填空。
（1）寫出B圖中標號①儀器的名稱_________；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，發生裝置選擇_________，其中二氧化錳起_________作用；
（3）實驗室若用D裝置檢驗二氧化碳，方程式為_________；若用D裝置驗證二氧化碳能與水反應生成一種酸性物質，D中應盛放_________溶液（填物質名稱）；
（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發生復分解反應制取硫化氫（H2S）氣體，寫出反應的化學方程式_________；硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸，實驗室常用NaOH溶液來吸收有毒的硫化氫氣體，若要制取并收集一瓶硫化氫氣體，選擇的裝置中導管的連接順序為_________（填寫
導管口標注的字母符號）
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