Question

將一定量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂ 0.25g，原混合物的質量可能是（　　）

Answer 1

分析：用極值法進行分析：假設混合物全部是鎂或全部是鋅或全部是鋁，根據生成氫氣0.25g，分別計算出它們的質量，應該選擇介于最大值和最小值之間的值．

解答：解：設要生成H₂ 0.25g需要鎂的質量為x則：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24             2
x             0.25g
根據：

24

2

=

x

0.25g

解得x=3g
設要生成H₂ 0.25g需要鋅的質量為y則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
y              0.25g
根據：

65

2

=

y

0.25g

解得y=8.125g
設要生成H₂ 0.25g需要鋁的質量為z則：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                    6
z                   0.25g
根據：

54

6

=

z

0.25g

解得z=2.25g
所以混合物的質量是大于2.25g，小于8.125g
故選B．

點評：解答本題關鍵是要知道使用極值法考慮問題的思路，設出金屬屬于純凈物，計算出各自的質量，混合后就是介于最大值和最小值之間的數值．