Question

【題目】現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為 ， 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g；

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，求所用稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）23:24 2.2（2）4.9g（3）20%

【解析】

試題分析：（1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比=23×2:16×3=23:24；根據(jù)圖像氣體的質(zhì)量為2.2g

（2）根據(jù)化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑中CO2與H2SO4、Na2CO3、Na2SO4的質(zhì)量關(guān)系，可分別計(jì)算出H2SO4、Na2CO3、Na2SO4的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)H2SO4的質(zhì)量為x，Na2CO3的質(zhì)量為y，Na2SO4的質(zhì)量為z

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106 98 142 44

y x z 2.2g

98:44=x:2.2g x=4.9g

106:44=y:2.2g y=5.3g

142:44=z:2.2g z=7.1g

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 7.1g+22.2g-5.3g=24g

而溶液質(zhì)量 22.2g+100g-2.2g=120g

恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 24g/120g×100%=20%