Question

為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸的質量關系如圖所示．根據圖示回答問題：
（1）生成氫氣的質量是：
（2）樣品中銅的質量分數．

Answer 1

分析：（1）由圖中可知最多生成的氫氣質量0.10g，據此回答；
（2）根據鋅與硫酸反應的化學方程式和生成的氫氣的質量，可以通過設樣品中銅的質量分數為x列比例方程，進而計算出樣品中銅的質量分數；

解答：解：（1）由圖中可知最多生成的氫氣質量0.10g；
（2）設樣品中銅的質量分數為x，則樣品中鋅的質量分數為1-x．
Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
65                  2
10g×（1-x）      0.10g

65

2

=

10g×(1-x)

0.10g

解得x=67.5%
答：（1）生成氫氣的質量是0.10g；（2）樣品中銅的質量分數為67.5%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度不大．