Question

【題目】某石灰石新到一批石灰石，其中含有雜質二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應，高溫不分解）為測定石灰石樣品的純度，某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗測得數據如下表：

實驗次數	1	2	3
稀鹽酸質量（g）	50	50	100
樣品質量（g）	20	30	20
剩余物質質量（g）	63.4	73.4	113.4
產生氣體的質量（g）	6.6	6.6

（1）在空格中填寫數據．

（2）該實驗中，第 （填數字）組同學的實驗中，稀鹽酸一定反應完全．

（3）求出該石灰石樣品的純度．

Answer 1

【答案】（1）6.6；（2）2；（3）75%．

【解析】（1）根據質量守恒定律，第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g﹣113.4g=6.6g；故填：6.6；

（2）對比實驗1、2，當樣品質量增加時，放出二氧化碳質量并未增加，說明實驗中稀鹽酸已完全反應；對比實驗1、3，當稀鹽酸質量增加時，放出二氧化碳的質量不變，說明實驗中碳酸鈣已完全反應；綜上所述，20g樣品能恰好和50g鹽酸反應；故填：2；

（3）設20g樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 6.6g

x=15g

則該石灰石樣品的純度為×100%=75%

答：該石灰石樣品的純度為75%．