【題目】活動小組通過實驗測定某硝酸銀溶液中溶質的含量，取20g硝酸銀溶液逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產生沉淀為止，精確測得生成沉淀的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示：
（1）反應中生成氯化銀的質量為_________g；
（2）計算（請寫出計算過程）：
①溶液中所含硝酸銀的質量是多少________？
②反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少__________？
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【題目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖．下列說法錯誤的是( )
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度S/g | NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 | |
A. 乙為NH4Cl
B. t3應介于40℃﹣50℃
C. 55℃時，分別將兩飽和溶液蒸發等質量的水，得到固體質量甲＞乙
D. 等質量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質量相等
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【題目】化學興趣小組用如圖裝置進行實驗，發現鎂片完全溶解、石灰水渾濁。
(一)石灰水變渾濁的原因是：
(1)鎂和鹽酸的反應________(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)__________________。
(二)甲同學測得反應后試管內溶液pH＜7 ，該溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl2溶液的pH＜7； ②______________________。
(三)乙同學將反應后試管內溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發現溶液慢慢渾濁且變紅。
【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想：
MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都認為此猜想不合理，理由是___________。
【查閱】資料1：Mg(OH)2難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度。
資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產生堿和氣體。
【實驗】乙同學重新在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產生氣泡。收集并點燃氣體，發現能燃燒。乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因請用化學方程式表示：_________________________。
(四)同學們請教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應時，溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據文獻介紹，堿式氯化鎂的化學通式可表示為Mgx(OH)yClz，其不溶于水，能與酸反應。
(1)做鎂與稀鹽酸反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多。
(2)鐵片和銅片放入稀硫酸中產生的現象也不相同，據此推測出鐵的活動性比銅_____(填“強”或“弱”)，還可根據鐵和硫酸銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應的化學方程式為_______，該反應的基本類型是______。
(3)取一定量的堿式氯化鎂沉淀【Mgx(OH)yClz】，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。
①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.74gMg ( OH )2沉淀;
②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了5.74 g沉淀。
通過計算得知：x:z=____________，所得堿式氯化鎂的化學式為__________。
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【題目】下列應用和相應的化學方程式都正確的是
A. 高爐煉鐵發生的主要反應：2Fe2O3＋3C高溫4Fe＋3CO2↑
B. 用生石灰處理硫酸廠廢液：Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
C. 用硝酸銀溶液鑒別海水和蒸餾水：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3
D. 用稀鹽酸鑒別黃銅和黃金：Cu + 2HCl = CuCl 2 + H2↑
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【題目】根據下列儀器和裝置回答有關問題．
(1)寫出圖中帶標號儀器的名稱：___________________．
(2)實驗室用A、C、D、E組合制取氧氣，該反應的化學方程式為______________________，用E裝置收集氧氣時，導管放入集氣瓶口的適宜時刻是___________________．
(3)請組裝一套適合固體和液體反應并能控制反應的開始和停止的發生裝置_____________．
(4)若使用F裝置干燥二氧化碳氣體，可在F裝置中加入________，氣體應從____(填“a”或“b”)口進入．
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【題目】結合如圖所示驗證氫氧化鈣化學性質的實驗圖示，回答有關問題．
（1）實驗A中，一定能夠觀察到的明顯現象是________；
（2）實驗B驗證了氫氧化鈣能跟酸、_______作用；
（3）實驗C中發生的反應可用化學方程式表示為_______________；
（4）已知Na2CO3溶液呈堿性，將A、B、C三個實驗后的所有物質倒入同一個燒杯中，發現有氣泡產生，最后只得到了無色溶液，則最后得到的無色溶液中一定含有的溶質是____。
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【題目】某同學欲配制一定溶質質量分數的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。
（1）稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平____（填“左盤”或“右盤”）的紙片上；
（2）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是___（填儀器名稱）；
（3）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用______（填儀器名稱）；
（4）若該同學在量筒讀數時，采用了俯視的方法，其它操作均正確，則最后所配制的NaCl溶液溶質的質量分數將____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
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【題目】二氧化碳轉化為甲醇(CH3OH)的反應微觀示意圖如下。下列說法正確的是
A. B物質是一種廣泛利用的清潔能源
B. 該反應為置換反應
C. 該化學反應方程式為CO2 + 3H2
CH3OH + H2O
D. 甲醇有4個氫原子、1個碳原子、1個氧原子構成
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【題目】化學實驗探究總是能引起同學們的興趣。某化學興趣小組在實驗室實驗時發現了一瓶標簽缺損的溶液，如下圖。為了確認其溶質成分，同學們進行了如下探究：
（提出猜想）猜想一：NaCl； 猜想二：Na2CO3；猜想三： NaHCO3 猜想四：NaOH
（設計實驗一）
小明取少量溶液樣品于試管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，讀取數據，pH=9，得出結論，猜想四成立。
小王認為小明的結論不準確，理由是：________________。
從小明的實驗結果中可以判斷出猜想_________也一定是錯誤的。
（設計實驗二）小紅取適量稀鹽酸于試管中，滴加少量此溶液，溶液中產生氣泡。于是認為猜想二正確。
小王認為仍然不能確定，理由是_______________。
（查閱資料）常溫下，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度為以下表格中的數據。
Na2CO3 | NaHCO3 | |
溶解度/g | 21.8 | 9.6 |
（分析結論）從資料顯示的數據，再結合藥品的標簽，可以判斷猜想_________不正確，理由是_____________________。
（問題交流）(1)Na2CO3和 NaHCO3在生活中被稱為“蘇打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用來_______________ (寫出一條即可)。
(2)Na2CO3在空氣中長期放置，會吸收空氣中水蒸氣和另一種氣體而轉變成 NaHCO3。請你寫出反應方程式________________________。
[注意：若答對以下問題可獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]
興趣小組和老師一起繼續實驗，將鹽酸滴加到Na2CO3溶液中進行反應，并用數字化實驗裝置pH傳感器測定了溶液中pH的變化。采集數據得到曲線如下圖所示。
(3)0-50s時，同學們觀察到溶液中并沒有想象中的氣泡產生，請你寫出AB段發生反應的化學方程式：__________________。
(4)B點溶液pH大于7，是因為___________(填物質名稱)的水溶液呈堿性。
(5)C點所得溶液的溶質是__________________。
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