Question

【題目】高純度的氧化鐵可作現代電子工業的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為FeO、SiO2）為原料制備Fe2O3的生產流程示意圖。

（已知：1.（NH4）2CO3 溶液呈堿性，40℃以上時分解。2.（NH4）2CO3溶液和FeSO4 溶液能發生復分解反應。）

（1）實驗室中，操作I、操作II需到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____等 。

（2）根據題中信息，加入適量氨水的目的是_____。加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是_____。

（3）濾液II經處理后可用作肥料，過量施用該肥料會造成_____。

（4）寫出在空氣中煅燒FeCO3 的化學反應方程式_____。

Answer 1

【答案】漏斗 中和過量的硫酸 溫度控制低于40℃ 土壤酸化硬化板結（寫污染不給分）

【解析】

根據過濾所需的儀器進行分析、氨水能和過量的硫酸反應、題干提供的信息、合理施用化肥以及反應物、生成物和反應條件進行分析。

（1）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗等，故填：漏斗。

（2）因為加入的硫酸是過量的，所以加入氨水的作用是中和過量的硫酸；又因為(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上時分解，要把溫度控制在40℃以下，故填：中和過量的硫酸；溫度控制低于40℃。

（3）過量施用(NH4)2SO4會造成土壤酸化硬化板結，故填：土壤酸化硬化板結（寫污染不給分）。

（4）碳酸亞鐵和氧氣在加熱的條件下生成氧化鐵和二氧化碳，化學方程式為：，故填：。