Question

（2007?龍巖）如圖為硫酸廠廢水處理示意圖，排污口流出的廢水用堿液池流出的堿中和．工業(yè)生產(chǎn)中，在測(cè)定廢水（假設(shè)只含硫酸）中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)上，通過(guò)調(diào)節(jié)堿液閥控制堿液的流量（單位時(shí)間排出堿液的量）達(dá)到中和廢水的目的．
（1）已知：中和50 mL廢水需要l%NaOH溶液40 mL．試求：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假設(shè)廢水和NaOH溶液的密度均為1 g?cm^-3）
（2）用1%的KOH溶液替代l%的NaOH溶液，不僅可以中和廢水、又可得到鉀肥（K₂SO₄）．若保持廢水的流量不變并被完全中和，則KOH溶液的流量應(yīng)該______（填“大于”或“小于”）NaOH溶液的流量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和已知條件，列出比例式，即可計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鉀的化學(xué)式，即可計(jì)算出它們的相對(duì)分子質(zhì)量，然后進(jìn)行比較，即可正確答題．
解答：解：（1）解：設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80：98
40mL×1g?cm^-3×1%，50mL×1g?cm^-3×x
∴80：98=（40mL×1g?cm^-3×1%）：（50mL×1g?cm^-3×x），
解之得：x=0.98%．
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.98%．
（2）根據(jù)KOH與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可得，
2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
112-----98
由化學(xué)方程式可以看出，KOH的相對(duì)分子質(zhì)量＞NaOH的相對(duì)分子質(zhì)量，故要中和廢水，則KOH溶液的流量應(yīng)該大于NaOH溶液的流量．
故答案為：大于．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．