【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列判斷不正確的是
A.t2℃丙的飽和溶液溫度降低變為不飽和溶液
B.三種物質中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲
C.t2℃甲的飽和溶液溫度降低，溶質的質量分數減小
D.甲和乙的飽和溶液分別由t2℃降到t1℃，乙析出晶體的質量比甲的多
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【題目】根據下列五種粒子的結構示意圖回答問題：
（1）寫出各結構示意圖表示的粒子符號：
A B D E
（2）圖中表示陽離子是 (用序號表示，下同)，表示的陰離子是 ，表示原子的是
（3）圖E表示 元素，在化學反應中，易 電子變成 離子
（4）圖中屬于同一種元素的是 和 。
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【題目】某同學用Ca（OH）2和Na2CO3溶液來制取NaOH，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。
[提出問題]：濾液中溶質的成分是什么？
[猜想與假設]：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：______（將猜想三補充完整）
[設計并實驗]：對可能存在的溶質，需進一步實驗驗證。
實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
實驗一 | 取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸 | 無氣泡產生 | 猜想_____不成立 |
實驗二 | 另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液 | _____ | 猜想三成立，發生反應的化學方程式為______ |
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【題目】在生產生活中，你會發現“化學就在身邊”。
(1)洗潔精能清除油污，這是利用它的_____作用。
(2)上海世博園內安裝的“直飲水”機，采用“活性炭+超濾層+紫外線”凈水工藝。活性炭在此起_____作用，凈化后的水屬于_____（選填“混合物”或“純凈物”）。
(3) 在農業生產中，施用的草木灰（有效成份為K2CO3）屬于_____肥。
(4)在含有硫酸鎂、硫酸銅的工業廢水中加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，所得固體是（填寫化學式）_____。
(5)化學為體育不僅雪中送炭，而且錦上添花。舉重、體操等項目的運動員在比賽前常用白色的“鎂粉”搓手，這是因為“鎂粉”質輕、吸水性好，可做防滑劑。
“鎂粉”的有效成份是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即分解，其分解的化學方程式是：
Mg5(OH)2(CO3)4△5MgO+X+4CO2↑,則X的化學式是_____；根據這些信息，還能推斷出“鎂粉”的另一種用途是_____。
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【題目】A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質。在通常情況下，A為黑色粉末狀固體，B、C均為無色無味的氣體，D為不溶于水的白色固體，在實驗室常用含D的物質與稀鹽酸反應制取C，單質E是組成空氣的主要成分之一、它們之間的關系如圖所示（圖中反應條件及反應④和⑤中某些反應物、生成物已略去）。
請回答下列問題：
（1）E的相對分子質量為_____。
（2）反應②的化學方程式為_____，該反應屬于基本反應類型中的_____反應。
（3）D除了用來制取氣體C之外的另一用途是_____。
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示。
根據以上信息回答：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是_____。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是______。
(3)在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是______，有關化學方程式是______。
(4)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______。
(5)實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。
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【題目】下列曲線能正確表達對應的反應或過程的是( )
A. NH4NO3固體溶于水
B. 煅燒石灰石
C. 等質量等濃度的稀H2SO4加入金屬
D. CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液
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【題目】請從 A 或B 兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按 A 計分。
在一定條件下，Mg 和 MgH2的相互轉化可以實現氫氣的儲存和釋放。其工作原理如圖。
A | B |
（1）氫氣儲存時發生反應的化學方程式為_______。 （2）氫氣很容易逃逸，若氫氣存儲效率為 10%，儲存 1 kg 氫氣，至少需要 Mg 的質量為_______ kg。 | （1）氫氣釋放時發生反應的化學方程式 為_______。 （2）理論上，52 kg MgH2最多能釋放氫氣的質量為_______ kg。 |
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【題目】如圖所示實驗中得出的結果不正確的是
A.甲實驗：劃出刻痕，說明合金的硬度大于純金屬
B.乙實驗：冷卻后析出晶體，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小
C.丙實驗：反應后天平指針偏右，說明該反應不符合質量守恒定律
D.丁實驗溶液由紅色變為紫色，說明碳酸不穩定，受熱易分解
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