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質量分數為10%的鹽酸，要使溶質的質量分數增大，可采用的方法是（　　）

A．增加溶質	B．加熱蒸發
C．加入38%的濃鹽酸	D．加水

A、鹽酸溶液的溶質是氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，所以向10%的鹽酸中通氯化氫氣體，就會增加溶質的質量，增大溶質的質量分數．故A正確；
B、理論上加熱蒸發溶劑，溶劑質量減少，可增大溶質的質量分數，但鹽酸溶液在加熱的時候會揮發出氯化氫氣體，即溶質質量也會減少，所以加熱蒸發鹽酸溶液溶質的質量分數不一定會增大．故B錯誤；
C、稀鹽酸和濃鹽酸混合后，溶質的質量分數會比原來稀鹽酸的質量分數大，所以質量分數為10%的鹽酸中加入38%的濃鹽酸，溶質的質量分數會增大．故C正確；
D、加水相當于溶液的稀釋，溶液中溶劑的質量增大，所以溶質的質量分數減小．故D錯誤．
故選AC．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的自然資源，現摘取部分海水綜合利用的方案如下：

請根據下列部分酸堿鹽溶解性表回答下列問題：

	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	不	不
Mg²⁺	不	溶	溶	不

（1）除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質，下列操作順序正確的是

（填編號，下同）
①過濾 ②溶解 ③蒸發
（2）過濾后所得濾液仍然渾濁，可能的原因是

；
①濾紙破損 ②過濾時漏斗里的液面高于濾紙的邊緣 ③漏斗頸下端管口沒有緊靠燒杯內壁．
（3）如果海水中含有的可溶性雜質主要為CaCl₂、MgSO₄，則方案Ⅰ中步驟②“精制”時：欲沉淀雜質CaCl₂，一般加入稍過量的碳酸鈉溶液，此反應方程式為

；
如果井水或溪水中含有Ca²⁺、Mg²⁺，這種水稱作

，如果在這種水中加入肥皂，會出現

．
（4）方案Ⅱ中步驟①生成Mg（OH）₂的反應方程式為

；
如果熟石灰是用海邊的貝殼（主要成分為CaCO₃）生成的，則生產熟石灰的反應方程式為：

、

．
（5）方案Ⅱ中除步驟①中用過濾外，還要用到“過濾”步驟的是

（填序號）．
（6）下圖是某種加鈣食鹽包裝袋標簽上的部分說明文字（Ca-40，C-12，O-16）：

配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成分表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5-1.3）%
碘（以I計）（20-50）mg/kg

如果每袋加鈣食鹽含Ca為0.5%，則含CaCO₃的質量為

g．
（7）某化工廠為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水制成252g溶液，再加入53g溶質質量分數為10%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：
①樣品中雜質CaCl₂的質量；
②樣品中氯化鈉的質量；
③樣品中氯化鈉的質量分數；
④反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?南京）某化學興趣小組進行溶液的配置和粗鹽的初步提純實驗．
（1）配置150g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為

g；水的體積為

135

mL（水的密度近似看作1g/cm³）
②稱量：調節托盤天平平衡后，將

燒杯

放在托盤天平的左盤，稱量其質量．然后再右盤添加

砝碼

．最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒

攪拌

，使其溶解，并冷卻至室溫．
④存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并

貼上標簽

，放到指定的地方．
（2）粗鹽的初步提純實驗
①稱取5.0g粗鹽，用藥匙逐步加入10mL水中，知道粗鹽不再溶解為止．還需要進行的實驗步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、

ACDB

（填編號）A．過濾B．計算產率C．蒸發D．稱量精鹽
②過濾操作如圖所示，指出其中的錯誤之處：

未用玻璃棒引流

；

濾紙高出漏斗邊緣

；

濾紙未緊貼漏斗內壁

；

漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯B的內壁

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配置溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液，設計如圖所示操作方案．請回答：
（1）稱量粗鹽時，天平左盤放

粗鹽

，右盤放

砝碼

．
（2）過濾時，漏斗下端管口要緊靠

燒杯內壁

，漏斗里的液面要

低于濾紙邊緣

．
（3）蒸發操作中，液體放在

蒸發皿

中加熱，待出現

較多晶體

時停止．
（4）用化學方程式表示
①加過量的Na₂CO₃溶液

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

；
②加過量的鹽酸

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（5）配置10%的氯化鈉溶液50g，需加水

g，配置溶液時應在

燒杯

中進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室欲配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液．
（1）配制步驟及過程可以概括為以下四步：
①

計算

；
②

稱量

；
③

量取

；
④

溶解

．
（2）為了加快氯化鈉的溶解，通常采用

用玻璃棒不斷攪拌

、

加熱

、

將食鹽顆粒粉碎

等措施．
（3）若使用的是含有泥沙的粗鹽，應先進行提純，其操作步驟為

溶解

、

過濾

、

蒸發

、然后烘干，以備使用．
（4）實驗中，若NaCl末經干燥就直接配制溶液，則溶質的質量分數將

偏低

（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．
（5）量取水的體積，讀數時，若俯視刻度線，則溶液的質量分數將

偏高

（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?長寧區一模）某化學興趣小組欲進行粗鹽的初步提純和溶液的配制實驗．
（1）粗鹽的初步提純實驗．
①稱取5.0g粗鹽，逐步加入15mL水中，直到全部溶解為止（雜質不溶于水）．還需要進行的實驗步驟的順序為：

ACB

（填編號）、計算純度．
A．過濾B．稱量精鹽C．蒸發
②過濾操作如圖所示，指出其中的錯誤之處：

未用玻璃棒引流

；

濾紙邊緣高于漏斗邊緣了

；

漏斗尖嘴未緊貼燒杯B內壁

．
（2）配制100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液．
①計算：需要氯化鈉固體的質量為

g；水的體積為

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②稱量、量取：量取所需水選用的量筒規格為

100

（填10mL或50mL或100mL）．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒

攪拌

，使其溶解．
④存儲：把配制好的溶液裝入試劑瓶，并貼好標簽，放到指定的位置．

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