Question

純堿在日常生活和化學工業中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：

已知有關物質重要反應的化學方程式如下：

①NaCl＋NH₃＋H₂O＋CO₂NaHCO₃↓＋NH₄Cl

②2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

③2NH₄Cl＋X2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O

④NH₄ClNH₃↑＋HCl↑

根據以上信息回答下列問題．

(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是________；溶液中多余的純堿可以加________試劑來除去．

(2)氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：________．

(3)在氨堿工業的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化鍍溶液中加入物質X________(填化學式)，產生了可循環使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的________，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品——氮肥．氯化鈉溶液則可以循環利用．

(4)在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體？

答：__________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)過濾　鹽酸 　　(2)促進更多二氧化碳溶解使反應更充分 　　(3)Ca(OH)2　溶解度 　　(4)因氯化銨受熱即分解